Question

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：NiO₂+Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

(1)若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是____________(填序號(hào))。

A.NiO₂                B.Fe            C.Fe(OH)₂             D.Ni(OH)₂

(2)假如用此蓄電池分別用來(lái)電解以下兩種溶液，工作一段時(shí)間后都分別消耗0.36 g水，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問(wèn)題。

①電解M(NO₃)_x溶液時(shí)某一極增加了a g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為_(kāi)_________________(用“a、x表示)。

②電解含有0.1 mol CuSO₄和0.1 mol NaCl的混合溶液100 mL,陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體_____________L；將電解后溶液加水稀釋至1 L，此時(shí)溶液的pH＝___________。

Answer 1

（1）A

（2）①50ax  ②0.168  2

解析：(1)還原反應(yīng)是化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生的，NiO₂ 生成Ni(OH)₂化合價(jià)由+4降到+2，(2)①消耗0.36 g水由反應(yīng)得知轉(zhuǎn)移電子0.02 mol，由電子守恒得(a÷M)·x=0.02 mol,M=50ax。②電解含有0.1 mol CuSO₄和0.1 mol NaCl的混合溶液100 mL轉(zhuǎn)移0.02 mol電子時(shí)先是氯離子失去電子，然后是水中OH^-失去電子，各失去電子0.01 mol，產(chǎn)生Cl₂ 0.005 mol,O₂ 0.002 5 mol,共0.007 5 mol，體積為0.007 5 mol×22.4 L·mol^-1=0.168 L, OH^-失去電子0.01 mol同時(shí)產(chǎn)生0.01 mol H⁺,稀釋至1 L時(shí)c(H⁺)=0.01 mol·L^-1,pH為2。