(2008?重慶)如題圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動),下列敘述正確的是( 。
分析:A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池,鐵作為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng).
B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池,鋁作負(fù)極,鐵作正極,發(fā)生還原反應(yīng).
C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池,銅作為正極,發(fā)生還原反應(yīng).
D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池,鋁作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng).
解答:解:A、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池,鐵作為負(fù)極:Fe-2e-=Fe2+,發(fā)生氧化反應(yīng),沒有紅色出現(xiàn),故A錯誤;
B、b中構(gòu)成鐵鋁原電池,鋁作負(fù)極,鐵作正極,發(fā)生還原反應(yīng),故B正確;
C、a中構(gòu)成的是鐵銅原電池,銅作為正極,發(fā)生還原反應(yīng),故C錯誤;
D、b中構(gòu)成鐵鋁原電池,鋁作負(fù)極:Al-3e-═Al3+,發(fā)生氧化反應(yīng),沒有氣泡產(chǎn)生,故D錯誤.
故選:B.
點評:本題考查原電池基礎(chǔ)原理,難度不大,注意原電池兩極判斷與發(fā)生反應(yīng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?重慶)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?重慶)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是
,2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g);△H>0
①反應(yīng)達(dá)平衡后,若再通入一定量氮氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
.(填“增大”、“減小”、“不變”)
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1

t/s 0 500 1000
e(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
③在T3溫度下,反應(yīng)1 000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1,則T2
T1
(2)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的
陽極
陽極
區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?重慶)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.
(1)A中試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液

(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻,其目的是
除去鋁鎂合金表面的氧化膜
除去鋁鎂合金表面的氧化膜

(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性.上述操作的順序是
⑤①④③②
⑤①④③②
(填序號);記錄C的液面位置時,除視線平視外,還應(yīng)
使D和C的液面相平
使D和C的液面相平

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL (已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為
33600(a-c)
b
33600(a-c)
b

(6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2008年重慶卷)化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol-1

B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ?mol-1

C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ?mol-1

D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ?mol-1

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