(9分)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)有SO2和H2生成。某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組從定性方面對此作了研究。
按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁,后渾濁消失;反應(yīng)較長時(shí)間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。

試回答下列問題:
(1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a接______、______接b,c接______、______接d;D、E兩支試管中CCl4的作用是________________________。
(2)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________________;實(shí)驗(yàn)過程中,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是:
____________________________________________________________________
(3)反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會明顯增加的原因是________________________________
____________________________________。

(1)3(或4)、4(或3)(1分); 2、1(1分);防止倒吸(1分);
(2)C中品紅溶液褪色(2分);Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O(2分);
(3)濃H2SO4變成稀H2SO4,與Zn反應(yīng)放出H2(2分);

解析試題分析:(1)B的作用是防止倒吸,可將乙填入B中;C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性,可用洗氣裝置,可將甲填入C中,且為長進(jìn)短出,DE中的四氯化碳可以防止氣體吸收時(shí)倒吸;故答案為:3(或4);4(或3); 2; 1;防止倒吸。
(2)有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫能使品紅褪色,所以能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:C中品紅溶液褪色;H2SO4中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià),所以濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O。
(3)隨反應(yīng)進(jìn)行,H2SO4的濃度逐漸減小,濃H2SO4變成稀H2SO4,與Zn反應(yīng)放出H2
考點(diǎn):本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析、化學(xué)方程式的書寫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

金剛石SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性,應(yīng)用廣泛.
(1)碳與同周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物,其中一種化合物H為非極性分子,碳元素在周期表中的位置是,Q是,R的電子式為.
(2)一定條件下,Na還原CCl4可制備金剛石,反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后,回收CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為,除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為.
(3)碳還原制SiC,其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2.先將20.0g粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng),收集到0.1mol氫氣,過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L,生成氫氣的離子方程式為,硅酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
(4)下列敘述正確的有(填序號),ks5u
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒,生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

化學(xué)肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥。
(1)普鈣是磷肥,它的有效成分是__________________(寫化學(xué)式)。
(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥,工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應(yīng)生成氨基甲酸銨(H2NCOONH4),再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________、___________。
(3)某化肥廠用NH3制備NH4NO3,已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的__________%。
(4)合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下:

從示意圖可知其存在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作___________。合成氨的反應(yīng)需在500℃進(jìn)行,其主要原因是_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。下面僅是它在兩方面的重要用途。
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)。制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳,該反應(yīng)可表示為:NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl
現(xiàn)在45℃時(shí),取117g食鹽配制成飽和溶液,向其中通入適量氨氣后,再向其中通入二氧化碳,使反應(yīng)進(jìn)行完全。試計(jì)算并回答下列問題(計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字)(有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表,單位:g/100g水)。

 
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
10℃
35.8
8.15
33.0
45℃
37.0
14.0
50.0
 
(1)117g食鹽理論上可以制取純堿           g;
(2)45℃反應(yīng)完畢后,有晶體析出;溶液中剩余水        g,析出晶體的質(zhì)量        g。
(3)過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃,又有晶體析出,計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量共     
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一,反應(yīng)如下:
4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
將a mol的NH3與b mol的O2混合后,充入一密閉容器,在Pt存在下升溫至700℃,充分反應(yīng)后,冷卻至室溫。
(4)請討論b∕a的取值范圍及與之對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量,將結(jié)果填于下表中:
b∕a的取值范圍
溶質(zhì)
溶質(zhì)物質(zhì)的量
 
 
 

——
——
 
 
 
 
 
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
(1) 160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為         。
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是   (選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性;
b.稀釋ClO2以防止爆炸;
c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是                        。
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是                                       
(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2
外,還可以選擇的還原劑是       (選填序號)。
a.Na2O2         b.Na2S          c.FeCl2
(6) 從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是     (選填序號)。
a.蒸餾    b.蒸發(fā)   c.灼燒   d.過濾    e.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是        (填操作名稱)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)(原創(chuàng))硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用,工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫磺(S)共煮得到,裝置如圖1。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

(1)步驟1:打開K1、關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量甲并加熱,則試劑甲為:
            。
(2)步驟2:始終保持C中溶液呈堿性,反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少,打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。
①C中溶液須保持呈堿性的原因:若呈酸性,則                、
                                                  。(用離子方程式表示)
②裝置B、D的作用是                           。
步驟3:將C中所得混合物分離提純后得產(chǎn)品。
(3)利用反應(yīng)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2也能制備Na2S2O3。所需儀器如圖2,按氣流方向連接各儀器,接口順序?yàn)椋?u>  →g,h→      ,  →d。

(4)裝置乙盛裝的試劑是:_____________________________。
(5)Na2S2O3還原性較強(qiáng),工業(yè)上常用作除去溶液中殘留的Cl2,該反應(yīng)的離子方程
式為:                                                               。
(6)請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述殘留的Cl2被還原成了Cl:____________
                                                                      。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):
                           ,              
(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?
乙中                   ____ ,丙中                  ______   ;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是                              
(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體,常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2C12,査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)(一部分硫元素化合價(jià)升高,另一部分化合價(jià)降低)。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應(yīng)即可生成S2C12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2S+Cl2S2Cl2。
反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下:

物質(zhì)
S
S2Cl2
沸點(diǎn)/℃
445
138
熔點(diǎn)/℃
113
-76
該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如下圖(夾持儀器已略去)

回答下列問題:
(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是______。
(2)實(shí)驗(yàn)中需要加熱的儀器是                (填寫字母)
(3)裝置B、C中的試劑分別是            。
(4)裝置D中儀器a的作用是                   
(5)反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是____________。
(6)若實(shí)驗(yàn)過程中缺少C裝置,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,請用化學(xué)方程式表示其原因____________。
(7)實(shí)驗(yàn)完畢,小組中的一位同學(xué)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中,發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣體產(chǎn)生。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→              →d。
(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開閥K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉閥K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是                                                   ,B的作用是                                                            
(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說明需要改進(jìn)的理由并畫出改進(jìn)后的裝置圖。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案