可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示．現(xiàn)有下列敘述：
①a1=a2　②a1＜a2　③b1=b2　④b1＜b2�、輙1＞t2  ⑥t1=t2�、呒讏D與乙圖中陰影部分的面積相等�、鄨D乙中陰影部分面積更大．則以上所述各項(xiàng)正確的組合為（　�。�
A、②④⑥⑧B、②④⑤⑦
C、②③⑤⑦D、②③⑥⑧
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：催化劑只改變正逆化學(xué)反應(yīng)的速率，縮小達(dá)到平衡的時(shí)間，但轉(zhuǎn)化率不變，以此來(lái)解答即可．
解答： 解：催化劑只改變反應(yīng)速率，縮小達(dá)到平衡的時(shí)間，但轉(zhuǎn)化率不變，
乙圖使用催化劑，反應(yīng)速率加快，故a1＜a2，即①錯(cuò)誤，②正確；
乙圖使用催化劑，反應(yīng)速率加快，故b1＜b2，即③錯(cuò)誤，④正確；
時(shí)間縮短，所以t1＞t2，即⑤正確，⑥錯(cuò)誤；
陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動(dòng)，則兩圖中陰影部分面積相等，故⑦正確，⑧錯(cuò)誤；
即正確的為②④⑤⑦，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響及圖象分析，明確圖象中a、b表示反應(yīng)速率的變化，t為時(shí)間即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）
①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
CH2O電石KMnO4乙炔具有還原性
D鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵粉和氧化鐵的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），加入KSCN溶液后，無(wú)顏色變化．為了使Fe2+恰好轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、4 mol?L-1
B、3 mol?L-1
C、2 mol?L-1
D、1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類(lèi)使用
（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、
 
池和結(jié)晶池．
②工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請(qǐng)寫(xiě)出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式
 

（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
i電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有
ii上圖中虛線部分表示
 
離子交換膜，淡水從
 
（A或B）排除
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

i寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式為：
 
．
ii通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？
 

iii向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　　）
A、當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL
B、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到 NO氣體的體積一定為2.24 L
C、參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6 g＜m＜9.6 g
D、當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是 0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

30gFe與一定量是某濃度硝酸溶液恰好反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO氣體，則在生成的溶液里存在的金屬陽(yáng)離子是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮的氧化物是造成空氣污染的主要?dú)怏w之一．
用某些特殊的催化劑能將汽車(chē)尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)．已知：
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（1）寫(xiě)出NO（g）與CO（g）催化轉(zhuǎn)化成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.8L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）用電解法降解治理水中硝酸鹽污染．在酸性條件下，電解原理如圖1，直流電源A為
 
極（填正或負(fù)），寫(xiě)出電解原理的總反應(yīng)離子方程式
 


（4）科研小組研究鐵屑對(duì)地下水脫氮的反應(yīng)原理．
①pH=2.5時(shí)，用鐵粉還原KNO3溶液，相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②已知活性炭能吸附NH4+、OH-．pH=2.5時(shí)，將鐵屑和活性炭同時(shí)加入硝酸鉀溶液中，可以提高脫氮的效果，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，相同PH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)PH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（　�。�
A、b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同
B、a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b
C、c點(diǎn)溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）
D、用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=V c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅用表中提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A托盤(pán)天平（帶砝碼）、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸餾水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液
B分液漏斗、錐形瓶、試管、導(dǎo)管及橡皮塞濃硝酸、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
C酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾）已知濃度的鹽酸、待測(cè)NaOH溶液測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 D燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)混有苯酚雜質(zhì)的苯、濃溴水提純混有苯酚雜質(zhì)的苯
A、AB、BC、CD、D

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