反應速度v和反應物濃度c的關系是用實驗方法測定的。
化學反應H2+Cl2→2HCl的反應速率v可表示為v=K(
)m(
)n式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據確定。
|
|
| v (mol·L-1·s-1) |
| 1.0 | 1.0 | 1.0K |
| 2.0 | 1.0 | 2.0K |
| 2.0 | 4.0 | 4.0K |
由此可推得，m、n值正確的是
A．m=1，n=1 B．m=
，n= C．m=1，n=
D．m=，n=1
學而優(yōu)銜接教材南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于玻璃的敘述正確的是（ ）
A．制普通玻璃的主要是純堿、石灰石、石英
B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉和二氧化硅
C．玻璃是幾種成分熔化在一起的晶體
D．玻璃是硅酸鈉鹽，有一定的熔點
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知硅能與堿反應產生氫氣，將鎂、鋁、硅的混和物分為等質量的兩份，一份跟足量的NaOH溶液反應，另一份跟足量的鹽酸反應，最終產生的H2一樣多.則鎂與硅物質的量之比為 （ ）
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊
A．硝酸銨 B．生石灰 C．氯化鎂 D．食鹽
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，
發(fā)生可逆反應mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是：
①體系的壓強不再改變 ②體系溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質量分數(shù)不再改變
⑤反應速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中，反應達平衡后，測得X、Y的轉化率與起始時物質的量之比
的關系如下圖。改變溫度和壓強，生成物Z的百分含量見下表，則該反應的化學方程式可表示為
| 溫度/℃ | 壓強/kPa | Z的質量分數(shù) |
| 200 | 101 | 0.40 |
| 300 | 101 | 0.48 |
| 400 | 202 | 0.52 |
| 400 | 303 | 0.52 |
A．3X(g)＋Y(g)
3Z(g) ΔH＜0
B．X(g)＋3Y(g)
4Z(g) ΔH＞0
C．3X(g)＋Y(g)4Z(g) ΔH＞0
D．X(g)＋3Y(g)3Z(g) ΔH＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是 （ ）
A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝－283.0 kJ/mol
B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝－110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝－241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝－11036 kJ/mol
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(mol·L-1)
