【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A．增加Fe的物質(zhì)的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大　

D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大

【答案】A

【解析】考查外界條件對反應速率的影響。鐵是固體，改變固體的質(zhì)量不能改變反應速率，所以選項A正確，其余選項都能改變反應速率，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離混合溶液中的AlCl3和FeCl2。

(1)沉淀A的化學式為________________ 。

(2)寫出AlCl3溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：___________________________。

(3)寫出沉淀A轉(zhuǎn)化為沉淀B反應的化學方程式：___________________。

(4)寫出檢驗溶液A中是否含有Fe2+時的方法：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是

A. 單質(zhì)氧化性的強弱 B. 單質(zhì)與氫氣化合的難易

C. 單質(zhì)沸點的高低 D. 最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不是離子化合物的是(　　)

A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（ ）

A. 石墨和金剛石 B. 1g H2和2g H2 C. C2H2和苯 D. 氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A. Na2O2可與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具

B. SiO2具有導電性，可用于制作光導纖維和光電池

C. 聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內(nèi)壁涂層

D. 氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張．織物等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式，正確的是(　　)

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化銅與下列物質(zhì)只發(fā)生氧化還原反應的是（ ）

A. 硝酸 B. 無水乙醇 C. 石灰水 D. 鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A．某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))

B．由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

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同步練習冊答案