【題目】為除去混入CO2中的SO2和O2,下列試劑的使用順序正確的是: ( )
①飽和Na2CO3溶液;②飽和NaHCO3溶液;③濃H2SO4溶液;④灼熱的銅網(wǎng);⑤堿石灰
A.①③④ B.②③④ C.②④③ D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上海水提溴,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。 回答下列問(wèn)題:
Ⅰ. 利用如圖所示裝置富集溴:
實(shí)驗(yàn)步驟:
①關(guān)閉 k1、k3,打開(kāi)k2,向裝置A 中通入足量Cl2,充分反應(yīng);
②停止通Cl2,關(guān)閉k2,打開(kāi) k1、k3 和k4, 向裝置A 中通入足量熱空氣,同時(shí)向裝置C中通入足量SO2,充分反應(yīng);
③停止通氣體,關(guān)閉k1、k4。
(1)a 的名稱為___________。
(2) 步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3) 步驟②中通入熱空氣的作用為_______。 裝置 C 發(fā)生富集溴的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________;實(shí)際參加反應(yīng)的SO2 的物質(zhì)的量大于理論值,主要原因?yàn)?/span>_____________(用化學(xué)方程式表示)。
Ⅱ.制備溴:
富集溴的過(guò)程結(jié)束后,繼續(xù)向裝置 C 中通入 Cl2,充分反應(yīng)后蒸餾。
(4)下列蒸餾裝置正確的是_____(填選項(xiàng)字母)。
(5) 裝置 A 中加入V mL 含 Br-的濃度為 c mol·L-1的濃縮海水,蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為 m g, 則該實(shí)驗(yàn)中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知固體A是中學(xué)常見(jiàn)的礦物,由四種元素組成,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
(1)固體A的化學(xué)式______________。
(2)鎂能在氣體E中燃燒,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(3)寫(xiě)出固體C與氨氣反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是( )
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. C12+H2O=HC1+HC1O
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2O2H2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【加試題】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2
的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng) I:2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH1=-159.47 kJ·mol-1
反應(yīng)II:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(l)寫(xiě)出CO2和NH3為原料生成尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______,反應(yīng)II自發(fā)進(jìn)行的條件是_____。
(2)CO2和NH3為原料合成尿素的反應(yīng)中影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素很多,下圖為某待定條件下,不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]和溫度影響CO2轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線。
下列說(shuō)法不正確的是__________。
A.溫度升髙該反應(yīng)平衡常數(shù)逐漸減小,移走部分尿素平衡向正方向移動(dòng)
B.當(dāng)溫度低于190℃,隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸增大,其原因可能是溫度升高平衡向正方向移動(dòng)
C.當(dāng)溫度髙于190℃后,隨溫度升髙CO2轉(zhuǎn)化率逐漸減小,其原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)
D.其他條件相同時(shí),為提髙CO2的轉(zhuǎn)化率,生產(chǎn)中可以采取的措施是提高水碳比
(3)某研究小組為探究反應(yīng)I中影響C(CO2)的因素,在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中,t1時(shí)達(dá)到平衡,其c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如下圖所示。則其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。若其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1L,請(qǐng)畫(huà)出t1t2時(shí)間段C(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t2時(shí)達(dá)到新的平衡)。__________
(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下圖,請(qǐng)寫(xiě)出在A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下,與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣,化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4 mol CO與2 mol H2O(g)充入體積為2 L的密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:
(1)在0~4 min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H2O)為_(kāi)________mol·L1·min1,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)______(保留兩位有效數(shù)字)。
(2)該反應(yīng)到4 min時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。
(3)若6 min時(shí)改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”),此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2O)正=v(H2)逆
d.?dāng)嗔? mol H—O鍵的同時(shí)生成1 mol H—H鍵
(5)若保持與4 min時(shí)相同的溫度,向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、
0.5 mol CO2和a mol H2,則當(dāng)a=2.5時(shí),上述反應(yīng)向________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍為_(kāi)____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】相同溫度,相同物質(zhì)的量濃度的4種溶液( )
①CH3COONa ②NaHSO4 ③NaCl ④Na2CO3
按pH由大到小的順序排列,正確的是
A.④>①>③>②B.①>④>③>②
C.①>②>③>④D.④>③>①>②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),反應(yīng)速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1,則v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。
(2)已知:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。
(3)一定溫度下,將NO2與SO2以體積比1∶2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填正確選項(xiàng)字母編號(hào))。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.NO2和SO2的體積比保持不變 d.△H保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在mA+nB===pC的反應(yīng)中,m、n、p為各物質(zhì)的系數(shù),現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol·L-1,B每分鐘減少1.5a mol·L-1,A每分鐘減少0.5a mol·L-1,則m∶n∶p為
A.2∶3∶2 B.2∶2∶3
C.1∶3∶2 D.3∶1∶3
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