2SO2（g）+O2（g）   2SO3（g）是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是
A．催化劑V2O5增加該反應的正反應速率而不改變逆反應速率
B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C．進入接觸室的SO2和空氣必須進行凈化，且該反應不需要在高壓下進行
D．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
C

正確答案：C
A、不正確，催化劑同時加快正逆反應速率；
B、不正確，增大反應體系的壓強，對反應物或生成物濃度沒有影響時，對速率不影響；
C、正確；凈化，為了防止催化劑中毒，常壓下，反應的轉化率已經(jīng)很高；
D、不正確，降低溫度反應速率太低，同時影響催化劑的活性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時反應：
2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
n（HI）/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
反應進行至10min后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
（1）0~2min內H2的平均反應速度為           。達平衡時，HI的轉化率是_________。（2）上述正向反應是：               反應（選填：放熱、吸熱）。
（3）某溫度下上述反應平衡時，恒容、升高溫度，原化學平衡向               反應方向移動（填“正”或“逆”），正反應速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內混合氣體的壓強               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）480℃時，反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為         。
（5）要增大反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是     （選填字母）。
A．增大HI起始濃度
B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑 
D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在某2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質和足量鎢(W)，在943 K時，發(fā)生反應W(s)＋I2(g)WI2(g)，當I2的轉化率為20%時，達化學平衡狀態(tài)。
（1）反應從開始至平衡狀態(tài)過程中用時20 s，其平均反應速率v(WI2)為________。
（2）943 K時，該反應的平衡常數(shù)K＝________。
（3）若起始時，加入的碘為0.2 mol(其他條件不變)達平衡時容器中氣體的體積比
V(I2)∶V(WI2)＝________。
（4）在上述(1)平衡狀態(tài)下，同時增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他條件不變)，化學平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷的依據(jù)是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T ℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是：

A．該平衡體系的化學反應方程式為：3A(g)＋B(g)      4 C(g)
B．在t1時間內用B表示該反應的平均速率為0.6/ t1 mol·L－1·min－1   
C．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大，A的轉化率減小
D．維持溫度和容器體積不變，往平衡體系中充惰性氣體，C的百分含量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到850℃達到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反應開始時CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和1.00 mol/L，則CO轉化為CO2的轉化率為
A．5%B．80%C．83%D．91%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)2B(g)＋C(g)(正反應為吸熱反應)，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是 (　　)
A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol—1，平衡常數(shù)為K；反應②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=bkJ·mol—1
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol·L—1，CO的平衡濃度為_____________。
（2）反應①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）
A.縮小反應器體積                            B.通入CO2
C.升高溫度到900℃                   D.使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應①的是___________（填序號）（圖中是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）

（5）由反應①和②可求得，反應2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)  c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為                                              。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                       。
溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨的反應是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。使反應進行程度增大的方法是
A．升高溫度B．降低壓強C．使用催化劑D．及時分離出NH3

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