A. | 電子流動的方向:Fe→Pt→石墨→Cu | |
B. | B中石墨上可能有紅色物質(zhì)析出 | |
C. | 若把Fe電極改成Ag電極,可向Pt上鍍銀 | |
D. | t時A溶液的pH為3 |
分析 通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色,則C端發(fā)生2I--2e-=I2,則C端為陽極,D為陰極,F(xiàn)e電極是陰極,Pt是陽極,石墨是陰極,Cu是陽極,結(jié)合離子的放電順序及發(fā)生的電極反應(yīng)來計算解答.
A、電子只能經(jīng)過導(dǎo)線;
B、石墨是陰極,該電極上是氫離子得電子的還原反應(yīng);
C、若把Fe電極改成Ag電極,此時金屬銀是陰極,Pt是陽極,電解質(zhì)是硝酸銀溶液;
D、根據(jù)電解反應(yīng)為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3,以及O2↑~4e-~2H2↑,計算氫離子濃度,并計算pH.
解答 解:通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色,則C端發(fā)生2I--2e-=I2,則C端為陽極,D為陰極,F(xiàn)e電極是陰極,Pt是陽極,石墨是陰極,Cu是陽極.
A、電子只能經(jīng)過導(dǎo)線,不會經(jīng)過電解質(zhì),故A錯誤;
B、石墨是陰極,該電極上是氫離子得電子的還原反應(yīng),得到的是無色氣體氫氣,故B錯誤;
C、若把Fe電極改成Ag電極,此時金屬銀是陰極,Pt是陽極,電解質(zhì)是硝酸銀溶液,不能實現(xiàn)向Pt上鍍銀,故C錯誤;
D、A裝置中盛1000mL 3mol•L-1AgNO3溶液,該電解反應(yīng)為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3,由裝置中O2↑~4e-~2H2↑,A、B裝置中共收集到氣體0.168L(STP),氣體的物質(zhì)的量為0.00075mol,則n(O2)=0.00025mol,n(H+)=0.00025mol×4=0.001mol,所以c(H+)=$\frac{0.001mol}{1L}$=0.001mol/L,pH=3,故D正確.
故選D.
點評 本題考查原電池和電解池的原理,濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色為解答本題的突破口,熟悉離子的放電順序、發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量),后者所用時間少 | |
B. | 常溫下,氨水與(NH4)2SO4的混合溶液pH=7時,c(NH4+)與c(SO42-) 之比為2:1 | |
C. | 常溫下,0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c{(OH}^{-})}{c{(H}^{+})}$=1×10-12,溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大 | |
D. | 常溫下,V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1≤V2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 淀粉溶液中滴入碘水--變藍色 | B. | 溴化銀見光分解--變黑色 | ||
C. | 苯酚溶液中滴入Fe 3+--變紫色 | D. | 膽礬空氣中久置--變白色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | AgNO3溶液 | B. | 稀硫酸 | C. | 酚酞 | D. | Ba(OH)2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:3 | B. | 2:3 | C. | 6:1 | D. | 3:1 |
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