“化學,我們的生活,我們的未來”曾經是2013年“國際化學年”的主題.你認為下列行為中,不符合這一主題的是(  )
A、控制含磷洗滌劑的生產和使用,防止水體富營養(yǎng)化,保護水資源
B、研究采煤、采油新技術,盡量提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展
C、開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
D、實現(xiàn)資源的“3R”利用,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)
考點:常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:高考化學專題
分析:A.含磷洗衣粉能使水中藻類物質大量繁殖,造成水域污染;
B.煤、石油使用越多,對環(huán)境污染越大,不符合主題;
C.不可再生能源不能短期內從自然界得到補充,開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,符合主題;
D.實現(xiàn)資源的“3R”利用,符合主題.
解答: 解:A.磷是植物的營養(yǎng)元素,能造成水體富營養(yǎng)化,控制含磷洗滌劑的生產和使用,防止水體富營養(yǎng)化,保護水資源,符合主題,故A正確;
B.化石燃料燃燒時生成大量的二氧化碳,同時生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體,還能產生大量的粉塵等有害顆粒物,不能為了滿足能源需要,大量開采化石燃料,不符合“國際化學年”的主題,故B錯誤;
C.太陽能、水能、風能、可燃冰等為可再生能源,煤、石油等為非可再生資源,開發(fā)和利用新能源可減少煤、石油非可再生資源的開發(fā)和利用,故C正確;
D.實現(xiàn)資源的“3R”利用,可充分利用資源,減少浪費,符合主題,故D正確;
故選B.
點評:本題考查了善待地球、科學發(fā)展相關知識,涉及水體富營養(yǎng)化、化石燃料、新能源、資源的“3R”利用,側重于化學與生活、環(huán)境的考查,有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng),注意把握物質的性質,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質中,導電性最差的是( 。
A、熔融NaOHB、石墨
C、鹽酸溶液D、固態(tài)KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物的結構簡式如圖,下列有關說法錯誤的是(  )
A、該有機物中含有酚的結構
B、該有機物的結構中含有酯基
C、該有機物能使溴水褪色
D、該有機物在堿溶液中可以穩(wěn)定存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

在等壓和80℃條件下,乙醛完全汽化為蒸氣,將乙醛蒸氣和乙炔按一定比例混合,取混合氣體a L,欲使其完全燃燒,最少需同溫同壓下的O2體積為( 。
A、2a L
B、2.5a L
C、3a L
D、3.5a L

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質或化合物.它們之間有如下轉化關系:A
B
C
D
(1)若A、B、C、D都是氧化物,且A為光導纖維的主要材料,試寫C的結構式
 
,試寫出③化學反應方程式:
 

(2)若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素,B是黑色磁性固體,D是一種紅褐色沉淀,反應②在常見稀酸中進行,C是該反應中生成的唯一鹽,反應①可能的一個方程式:
 
,反應②的離子方程式是
 
,如要由C溶液制晶體C,其操作:
 

(3)若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應生成沉淀C,則下列判斷正確的是
 
(填字母).
a.A可能是一種耐火材料;       
b.B的溶液一定呈堿性;
c.C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液;
如用1molA金屬制備C,最少需
 
mol HCl和
 
mol NaOH.
(4)A、B、C、D均含有同一種元素,若A和D反應生成鹽,則A到B的反應:
 
,A和C在催化劑條件下可轉化成不污染環(huán)境的氣體,其方程式:
 

(5)若A是一黑色粉末,B是一種氣體單質,請書寫①可能的兩個反應:
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.甲同學利用如圖所示裝置,分別①將SO2氣體通入下列溶液;②加熱一段時間;③冷卻至室溫.寫出實驗現(xiàn)象及結論.(1)品紅溶液;(2)石蕊溶液;(3)溴水
Ⅱ.乙同學向品紅溶液中通入一種常見氣體后,品紅溶液褪色.乙認為通入的是氯氣,丙認為通入的是二氧化硫.請你設計一個探究性實驗方案(要求不另加任何試劑),判斷通入的氣體究竟是氯氣還是二氧化硫.

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科目:高中化學 來源: 題型:

向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol?L-1的硫酸溶液,二者恰好完全反應,且反應后溶液的pH為3.0,原BaCl2溶液的物質的量濃度為(  )
A、5.05×10-4 mol?L-1
B、5.05×10-3 mol?L-1
C、1.01×10-4 mol?L-1
D、1.01×10-3 mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

溫度為T時,向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5,反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表:下列說法正確的是( 。
t/s050150250350
n(PCl3)/mol00.320.380.400.40
A、反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0064mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11mol?L-1,則反應的△H<0
C、相同溫度下,起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%
D、相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2,達到平衡前v(正)>v(逆)

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,水的離子積為Kw=1.0×10-14,下列說法正確的是(  )
A、在pH=11的溶液中,水電離出的c(OH-)等于10-3mol/L
B、將pH=1的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液體積比為9:1混合后溶液的pH值為1.7(lg2=0.3)
C、將物質的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后,溶液呈中性,則反應后溶液中c(H+)=
Kw
D、若中和之前強酸、強堿的pH之和等于14,則中和后溶液的pH大于7

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