精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

沉淀物并非絕對不溶,其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同,同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變.下圖是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情況.

由以上信息可知:

(1)AgCl的溶度積常數的表達式為:________,由圖知AgCl的溶度積常數為________.

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:___________________________

(3)反應AgCl+NaBrAgBr+NaCl能在水溶液中進行,是因為________.

答案:
解析:

  (1)KSP=[Ag+][Cl](2分);10-12(2分)

  (2)Cl抑制了AgCl的溶解,但Cl濃度的增大使AgCl形成絡合物:AgCl+Cl[AgCl2](2分)

  (3)AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度(2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?梅州模擬)沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.
由以上信息可知:
(1)由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為
10-12
10-12

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-

(3)設計實驗證明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),實驗方案是
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉化為黑色
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉化為黑色

(4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象?
白色沉淀溶解,形成無色溶液
白色沉淀溶解,形成無色溶液
發(fā)生反應的離子方程式為
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)叫煤化工業(yè).
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣.反應為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
該反應在常溫下
不能
不能
自發(fā)進行(填“能”與“不能”);在一體積為2L的密閉容器中,加入1molC和2mol H2O(g),達平衡時H2O的轉化率為20%,請計算此時的平衡常數
0.05
0.05

(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H2反應來生產甲醇.
化學鍵 C-O C-H H-H C≡O O-H
鍵能 kg/mol-1 358 413 436 1072 463
已知生成氣態(tài)甲醇,CO里面含C≡O.請寫出該反應的熱化學方程式為
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-116KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-116KJ/mol

(3)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應的熱化學方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
在一體積不變的容器中,當合成氨反應達到平衡后,在t1時升高溫度,t2重新達到平衡,t3時充入氮氣,t4時重新達到平衡,t5時移去一部分產物,t6時又達到平衡,請在下面的反應速率與時間關系圖中畫出t1到t5逆反應速率、t5到t6正反應速率的變化情況.
(4)氫氣可用于生產燃料電池,丙烷氣體也可以.美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池,它以丙烷氣體為燃料,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體,電解質是固態(tài)氧化物,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-.則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應為
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O
C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O

Ⅱ沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變.已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-,如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.由以上信息可知:
(1)由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為
10-12
10-12

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:
開始Cl-抑制了AgCl的溶解,所以Ag+濃度變小了,但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡合物:AgCl+Cl-=[AgCl2]-,所以Ag+濃度又變大了.
開始Cl-抑制了AgCl的溶解,所以Ag+濃度變小了,但Cl-濃度增大使AgCl形成[AgCl2]-絡合物:AgCl+Cl-=[AgCl2]-,所以Ag+濃度又變大了.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?寶雞一模)Ⅰ.氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用.請回答下列問題:

(1)圖1是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)═CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數K與溫度t的關系如表:請完成下列問題;
①試比較K1、K2的大小,K1
K2(填寫“>”、“=”或“<”)
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
c
c
(填序號字母)
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2       b.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
c.容器內壓強保持不變                           d.混合氣體的密度保持不變
③400℃時,反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數的值為
2
2
.當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時,則該反應的
υ(N2)(正)
 υ(N2)(逆)     (填寫“>”、“=”或“<”=)
Ⅱ.沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.
由以上信息可知:
(1)由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為
10-12
10-12

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解,但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物:AgCl+Cl-═[AgCl2]-

(3)設計實驗證明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),實驗方案是
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉化為黑色
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L),固體由白色轉化為黃色,再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液(0.1mol/L),固體由黃色轉化為黑色

(4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象?
白色沉淀溶解,形成無色溶液
白色沉淀溶解,形成無色溶液
.發(fā)生反應的離子方程式為
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-
AgCl+2NH3=Ag(NH32++Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網沉淀物并非絕對不溶,其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同,同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變.如圖是AgCl在NaCl、AgNO3 溶液中的溶解情況.
由以上信息可知:
(1)由圖知AgCl的溶度積常數為
 

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況的原因是:
 

 

(3)向AgI 形成的濁液中滴加NaCl溶液,Cl-濃度最小為
 
時沉淀轉化為AgCl.(已知Ksp(AgI)=1×10-18
(4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象?
 

發(fā)生反應的離子方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2009年廣東省梅州中學高考化學模擬試卷(解析版) 題型:解答題

沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變.已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-,如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.
由以上信息可知:
(1)由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為______.
(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:______
(3)設計實驗證明S(AgCl)>S(AgI)>S(Ag2S),實驗方案是______
(4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象?______發(fā)生反應的離子方程式為______.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案