【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
(1)反應(yīng)為_______ (填“吸熱”或“放熱”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s,反應(yīng)速率v(N2O4)為__________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_____________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4) 以0.001 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),
②溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_________。
【答案】吸熱 0.001mol·L-1·s-1 k1=0.36 > k2=0.65
【解析】
(1)隨溫度升高,混合氣體的顏色變深,說明升高溫度平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);根據(jù)v=計(jì)算v(N2O4),平衡常數(shù)K1=;
(2)①改變溫度后,N2O4的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),由于正反應(yīng)吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動(dòng);
②平衡時(shí),c(NO2)=0.120molL-1+0.0010molL-1s-1×10s×2=0.14molL-1,c(N2O4)=0.040molL-1-0.0010molL-1s-1×10s=0.030molL-1,代入平衡常數(shù)K2=計(jì)算。
(1)隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深,說明升高溫度平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);0~60s時(shí)段,N2O4濃度變化為:0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L,v(N2O4)==0.0010molL-1s-1;K1===0.36;
(2)①改變溫度后,N2O4的濃度降低,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),由于正反應(yīng)吸熱,升高溫度平衡正向移動(dòng),故T>100℃;
②平衡時(shí),c(NO2)=0.120molL-1+0.0010molL-1s-1×10s×2=0.14molL-1,c(N2O4)=0.040molL-1-0.0010molL-1s-1×10s=0.030molL-1,則平衡常數(shù)K2===0.65。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng), 1mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,回答下列問題:
(1)A元素的名稱為____________,D離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)C在周期表中的位置為______________________。
(3)元素C與元素D相比,非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。(填字母序號(hào))
a.常溫下C的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.D的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下C和D的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d.D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比C的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
e.D的單質(zhì)能和C的鈉鹽溶液反應(yīng)生成C的單質(zhì)
(4)元素A的一種氫化物含有非極性鍵,A的這種氫化物的電子式是____________。
(5)A、C、D、E元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序是________。(用離子符號(hào)表示)
(6)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物,經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為90。取有機(jī)物樣品1.8 g,在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重1.08 g和2.64 g。試求該有機(jī)物的分子式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是
A. 原混合液中c(SO42-):c(Cl-)=1:1
B. 向D點(diǎn)溶液中通入C02氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀
C. 圖中A點(diǎn)沉淀中含有BaSO4和Al(OH)3
D. AB段反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列都屬于微量元素的一組是
A. Fe、Mn、K、B B. Fe、Mn、Cu、Mo
C. Mn、Ca、Mg、Cu D. Cu、Ca、K、Zn
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度時(shí),反應(yīng)CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)的平衡常數(shù)k =1.0,該溫度下,向2L的密閉容器中充入2molCO和2mol水蒸氣,充分反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)求平衡時(shí)CO2的濃度_____。
(2)求CO的轉(zhuǎn)化率_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列各組溶解度曲線圖,判斷分離提純方法。
(1)根據(jù)圖1中Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線(g/100 g水),由Na2SO4溶液得到Na2SO4固體的操作為:將溶液升溫結(jié)晶、 、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是 。
(2)根據(jù)圖2所示相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線。在實(shí)驗(yàn)室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中, ,干燥。
(3)根據(jù)圖1中紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)和Na2SO4的溶解度曲線。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取紅礬鈉的操作為:先將混合溶液蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 ;然后將濾液 ,從而析出紅礬鈉。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用于制造飛機(jī)的材料應(yīng)具備高比強(qiáng)度(斷裂強(qiáng)度/密度),還應(yīng)具備密度小、質(zhì)地輕的特點(diǎn)。以波音747為例,機(jī)身每減輕1 kg,因耗油減少,一年可獲利2 000美元。你認(rèn)為下列材料中可用于飛機(jī)制造業(yè)的是 ( )
A.MgAl合金B.黃銅(CuZn合金)
C.NaK合金D.生鐵(FeC合金)
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