【題目】海水是自然賜給人類的寶藏,海水的綜合利用是全世界研究的重點(diǎn)。完成下列問(wèn)題:

(1)粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),粗鹽獲得精鹽一般步驟如下:

加入的試劑①、②分別是:_________、_________

(2)某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中模擬海水提取溴的步驟為:

取25 L除去懸浮雜質(zhì)后的海水,濃縮至2L,向其中通入足量氯氣。

① 氧化步驟中生成Br2的離子方程式為_______________________________。

② 將吹出的Br2(g)用純堿溶液全部吸收,發(fā)生反應(yīng):3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ,產(chǎn)生的CO2通入足量澄清石灰水中,得到1g白色沉淀。計(jì)算海水中溴的濃度為_______g/L。

③實(shí)驗(yàn)室中若用CCl4提取少量的溴:向溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液,該分離提純溴的方法叫________;用到的主要儀器為_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)證明金屬制品在海水中更容易生銹,銅銹的化學(xué)式為: _____________。

【答案】BaCl2 Na2CO3 Cl2 + 2Br= 2Cl + Br2 0.064 萃取 分液漏斗(燒杯) Cu2(OH)2CO3

【解析】

(1)加入氯化鋇、純堿和燒堿,可分別生成硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇以及氫氧化鎂等沉淀;

(2)①氯氣可氧化溴離子;

②根據(jù)各步反應(yīng),可確定如下關(guān)系:CaCO3~CO2~Br2,根據(jù)CaCO3的質(zhì)量求出Br2的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算溴的濃度;

③溴易溶于四氯化碳,溶液分層,為萃取、分液操作;

(3)銅銹的主要成分為堿式碳酸銅。

(1)加入氯化鋇、純堿,可分別生成硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀,以達(dá)到除去雜質(zhì)離子的目的;

(2)①氯氣可氧化溴離子:Cl2 + 2Br= 2Cl + Br2;

②根據(jù)各步反應(yīng),可確定如下關(guān)系:Br2~CO2~CaCO3,根據(jù)CaCO3的質(zhì)量

可求出原25L海水中Br2的質(zhì)量為160g·mol-1×1g÷100g·mol-1=1.6 g,則海水中溴的濃度為1.6g÷25L=0.064 g·L-1

③溴易溶于四氯化碳,溶液分層,為萃取、分液操作,可用分液漏斗進(jìn)行分離;

(3)銅銹的主要成分為堿式碳酸銅,化學(xué)式為 Cu2(OH)2CO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實(shí)催熟劑,它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對(duì)分子質(zhì)量為78;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)A的電子式_______,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________。

(3)在碘水中加入B振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象________________。

(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________,反應(yīng)類型:________。

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量________(填A(yù)>B、A<B或A=B”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是( )

選項(xiàng)

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

C

滴有酚酞的NaOH溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

D

硫化氫水溶液

溶液變渾濁

SO2有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 molX2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X()+3Y()2Z()+aQ()2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ,測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

Aa的值為2

B.平衡時(shí)X的濃度為0.8mol/L

CY的轉(zhuǎn)化率為60%

D.反應(yīng)速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑,以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板,c、d、e為離子交換膜),下列說(shuō)法正確的是( )

A. M為正極 B. c、e均為陽(yáng)離子交換膜

C. b極電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。

(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____

(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;

第二支試管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;

第三支試管中加入1KSCN溶液,溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是____(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)說(shuō)明:I-過(guò)量的情況下,

溶液中仍含有___(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

1)蘇打水是很多人喜愛(ài)的飲品,請(qǐng)寫出小蘇打在水中的電離方程式__________

2)“84消毒液”與潔廁靈(主要成分是濃鹽酸)不能混用,混合會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式解釋原因____________

3)咖啡中含有咖啡因(C8H10N4O2),咖啡因可以使我們的神經(jīng)興奮,若一杯咖啡中含有0194g咖啡因,則這杯咖啡中有______________個(gè)咖啡因分子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下:

一些陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)2

pH

3.2

6.7

8.0

9.7

(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒,目的是_____________________________。

(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)。先加入___________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2,,經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2+的濃度為0.009mol·L-1,則每升溶液中至少應(yīng)加入__________mol KMnO4

(3)雜質(zhì)Cu2+可利用置換反應(yīng)除去,應(yīng)選擇的試劑是___________

(4)“沉淀”后所得“濾渣”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,其在450~500℃下進(jìn)行“煅燒”,“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A~J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示 (部分反應(yīng)條件、生成物已省略)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),D是一種紅棕色固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電解A物質(zhì)的陰極電極反應(yīng)式為______________________。

(2)寫出G→J反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)方程式:_______________,__________。

(3)C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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