Question

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

(1)為了加快該反應(yīng)速率，不能采取的措施有________(填序號(hào)，下同)。

A．使用催化劑 B．適當(dāng)提高氧氣的濃度 C．?dāng)U大容器的體積 D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度

(2)該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填“吸熱”和“放熱”)。

下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

(3)氫氧燃料電池如圖所示：

①a為________(填“正極”或“負(fù)極”)，b電極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

②外電路中電子從b電極___,(填“流入”或“流出”)，內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向____極 (填”a”或”b”)；

③寫(xiě)出該裝置中正極上的電極反應(yīng)式：___________________。

Answer 1

【答案】CD 放熱 A 負(fù)極 還原 流入 b ③O2+4e-+4H+=2H2O

【解析】

根據(jù)狀態(tài)改變后化學(xué)反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)判斷反應(yīng)速率的改變；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型確定反應(yīng)為吸熱還是放熱，并判斷反應(yīng)物與生成物的能量關(guān)系；根據(jù)電池中反應(yīng)物的得失電子情況判斷原電池的正負(fù)極，分析電子流向，并寫(xiě)出電極方程式。

(1)A選項(xiàng)使用催化劑，可以降低化學(xué)反應(yīng)活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，A不選；

B選項(xiàng)提高氧氣濃度，增大反應(yīng)物濃度使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，加快反應(yīng)速率，B不選；

C選項(xiàng)擴(kuò)大容器體積，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)降低，減慢反應(yīng)速率，C選；

D選項(xiàng)適當(dāng)降低反應(yīng)溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)降低，減慢反應(yīng)速率，D選；

故選擇CD；

(2)氫氣與氧氣的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，大多數(shù)的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此A圖符合，故選擇A；

(3)①根據(jù)電池裝置，a電極上H2失電子生成H+，為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；b電極O2得電子與溶液中的H+反應(yīng)生成水，為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)；

②電子在a電極上流出，經(jīng)過(guò)外電路在b電極上流入；內(nèi)電路中陽(yáng)離子向b電極移動(dòng)；

③正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O。