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據下圖所示的實驗裝置回答問題：

(1)實驗室用高錳酸鉀制取干燥的氧氣應選用的發(fā)生裝置是________，收集裝置為________。

(2)實驗室用雙氧水制取并收集較純的氧氣時應選用的發(fā)生裝置是________，收集裝置為__________。

(3)實驗室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，極易溶于水。推斷：實驗室制取氨氣應選用的發(fā)生裝置為________，收集裝置為________。用C裝置可以快速制取氨氣，所用試劑是__________。

(4)實驗室用濃鹽酸與MnO2制氯氣時，應選用的發(fā)生裝置是________，收集裝置可用__________。

(5)用C裝置也可以制取Cl2，錐形瓶中的固體物質是__________(填化學式)。


答案　(1)A　E

(2)C　D

(3)A　F　濃氨水和NaOH固體(或生石灰，堿石灰)

(4)B　D或E

(5)KMnO4


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中X、Y不同周期，Y與Z同主族，Z2－與Ar原子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(　　)

A．以上四種元素原子半徑由大到小的順序為W>Z>Y>X

B．Z、W的陰離子的還原性：Z>W

C．X分別與Y、Z形成的簡單氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)性：Y<Z

D．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下有以下四種氣體:①6.72 L CH4　②3.01×1023個HCl分子 ③13.6 g H2S�、�0.2 mol NH3。

(1)物質的量由小到大的順序是____________。

(2)體積由小到大的順序是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，將1 mol/L的醋酸鈉溶液用水稀釋至0.1 mol/L,溶液中增大的是（  ）

A.c(OH-)           B.c(CH3COOH)　　　C.　 　　　　 D. c(H+)             

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了說明鹽類水解是吸熱反應，現用醋酸鈉進行實驗，表明它在水解時是吸熱反應，其中的實驗方案正確的是(　　)

A將CH3COONa·3H2O晶體溶于水，溫度降低　　　B醋酸鈉溶液的pH大于7

C醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深  D醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫化氫(H2S)是一種無色劇毒有臭雞蛋氣味的氣體，蛋白質腐敗和某些生命活動中均可以產生硫化氫，在工農業(yè)生產及科研活動中有重要的用途。

資料：①H2S可溶于水，其水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。

②FeS是一種不溶于水的黑褐色塊狀固體，能溶于鹽酸或稀硫酸生成H2S。

(1)某化學實驗小組設計了制取少量H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示。B中盛放CuSO4溶液，C中放有濕潤的藍色石蕊試紙，D中盛放FeCl3溶液。

請回答下列問題：

①裝置A中儀器a的名稱是__________。寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式____________；

②B中有黑色沉淀產生，B中發(fā)生反應的化學方程式為____________。工業(yè)上利用該反應檢驗Cu2＋的存在，并使用H2S作為除去廢水中某些重金屬離子的沉淀劑；

③D中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色。寫出發(fā)生反應的離子方程式______________。檢驗溶液中的Fe3＋已經反應完全的操作過程______________。

(2)下圖是實驗室制取氣體的常用反應裝置。

現在該小組在實驗室中要用硫化亞鐵和稀硫酸制備較大量的H2S氣體，可選擇裝置________。有同學選擇了乙，請指出采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點________________。

(3)為進一步探究－2價硫的化合物與＋4價硫的化合物發(fā)生反應的條件，該小組同學又設計了下列實驗。

實驗操作

實驗現象

實驗1

將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合

無明顯現象

實驗2

將H2S通入Na2SO3溶液中

未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀

實驗3

將SO2通入Na2S溶液中

有淺黃色沉淀產生

①根據上述實驗，可以得出結論：在________條件下，＋4價硫的化合物可以氧化－2價硫的化合物。

②已知：電離平衡常數：H2S　Ka1＝1.3×10－7；Ka2＝7.1×10－15

H2SO3　Ka1＝1.7×10－2；Ka2＝5.6×10－8

將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用下列方法測定某水樣中O2的含量。

(1)實驗原理

用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為____________________。

再用I－將生成的MnO(OH)2還原為Mn2＋，反應的離子方程式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O。然后用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

(2)實驗步驟

①打開止水夾a和b，從A處向裝置內鼓入過量N2，此操作的目的是________；

②用注射器抽取某水樣20.00 mL從A處注入錐形瓶；

③再分別從A處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液；

④完成上述操作后，關閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；

⑥重復④的操作；

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________作指示劑；

⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3滴定至終點。

(3)數據分析

①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標準溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧(O2)的含量為________(單位：mg·L－1)。

②若未用Na2S2O3標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O2的含量將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實驗要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有四種短周期元素,它們的結構、性質等信息如下表所述:

元素

結構、性質等信息

A

是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素,該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

B與A同周期,其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

可用作制冷劑,元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑

請根據表中信息填寫:

(1)A原子的核外電子排布式　                                        。

(2)B元素在周期表中的位置　　　;離子半徑:B　　　A(填“大于”或“小于”)。

(3)C原子的電子排布圖是　　　　　　,其原子核外有　　　　　個未成對電子,能量最高的電子為　　　　　軌道上的電子,其軌道呈　　　　　   　形。

(4)D原子的電子排布式為　　　　　　,D-的結構示意圖是　　　　    　　。

(5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為　　　　        　　　。與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為　                                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖。下列說法不正確的是(　　)

A．制備乙炔的反應原理是CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑

B．c的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質

C．d中的有機產物與AgNO3溶液混合能產生沉淀

D．e中的現象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

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