Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄含有C-Cl鍵的數(shù)目為4N_A
• B、取50mL 14.0mol/L濃硝酸與足量銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35 N_A
• C、反應(yīng)NH₄N₃

  △   .

  2N₂↑+2H₂↑，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 N_A
• D、電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A個，則陽極質(zhì)量減小32g

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
B、濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行會逐漸變成稀硝酸，根據(jù)反應(yīng)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O進(jìn)行判斷．
C、在反應(yīng)NH₄N₃

△   .

2N₂↑+2H₂↑中，每生成2mol氮氣，轉(zhuǎn)移4mol電子；
D、根據(jù)陽極Cu-2e═Cu²⁺，電解精煉銅事陽極為粗銅來分析．

解答： 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故A錯誤；
B、銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol，0.7mol濃硝酸完全反應(yīng)生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸與銅反應(yīng)生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.35mol，生成的氣體分子數(shù)小于0.35N_A，故B錯誤；
C、在反應(yīng)NH₄N₃

△   .

2N₂↑+2H₂↑中，每生成2mol氮氣，轉(zhuǎn)移4mol電子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN₂，即1mol氮氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；
D、由Cu-2e^-═Cu²⁺，每轉(zhuǎn)移N_A個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，但陽極材料為粗銅，則陽極溶解銅的質(zhì)量小于32g，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．