已知：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍(lán)色

Cl2具有氧化性

 

D

【解析】

試題分析：A、將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C、Cl2與水反應(yīng)生成HCl和具有強(qiáng)氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強(qiáng)氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故C錯(cuò)誤；D、Cl2具有強(qiáng)氧化性，與KI反應(yīng)生成I2，淀粉溶液變藍(lán)，故D正確，故選D。

考點(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其 中D與水反應(yīng)生成的酸名稱　　　　　 　　　　　。

（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng) 的化學(xué)方程式　 　 　　。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反

應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫出④反應(yīng)離子方程式　　 　　　　。

（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式　　 　。

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應(yīng)的離子方程式 　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

(13分)有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、K2CO3、KCl中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①將該固體粉末溶于足量水中得無(wú)色溶液和白色沉淀

②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：

（1）該白色粉末中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 (寫化學(xué)式)

（2）生成白色沉淀的離子方程式為： 、

（3）沉淀加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：

（4）要確定可能含有的物質(zhì)，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．CaO＋H2O==Ca(OH)2 B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）畫出⑧原子結(jié)構(gòu)示意圖__________ __；

（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是________。（用離子符號(hào)表示）

（3）①-⑧的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _ _（用離子方程式表示），該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為______ _ ；

（4）寫出由元素⑥組成的單質(zhì)與元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)，其產(chǎn)物顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是( )

①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。以下幾個(gè)

類比推理結(jié)論中正確的是

A．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成

B．在常溫下，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，說(shuō)明HCl酸性強(qiáng)于H2CO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2＝ Na2SiO3+CO2↑，說(shuō)明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3；

C．H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸

D．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度相同，濃度均為0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是

A．③①④②⑤ B．①③⑤④②

C．③②①⑤④ D．⑤②④①③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)

碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。

（1）采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是______。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS＋5O21________＋3________。

（2）將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。

（3）將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。

①氣體a通過(guò)B和C的目的是________________________________________。

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_________________________。

 

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