【題目】利用如圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學腐蝕，下列說法不正確的是(　　)

A.若X為碳棒，為減慢鐵的腐蝕，開關K應置于N處

B.若X為鋅棒，K置于M或N處，均能減慢鐵的腐蝕

C.若X為碳棒，將開關K置于M處時鐵棒上發(fā)生的反應為Fe－2e－=Fe2＋

D.若X為鋅棒，將開關K置于N處時鐵棒上發(fā)生的反應為Fe－2e－=Fe2＋

【答案】D

【解析】

根據(jù)金屬的防護，若K置于N處，形成電解池，必須讓被保護的金屬接電源負極；若開關K置于M處，形成原電池，若要使金屬鐵被保護，需讓鐵做正極，據(jù)此分析判斷。

A．若X為碳棒，當開關K置于N處時，形成電解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐蝕，故A正確；

B．若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，鋅比鐵活潑，鋅為負極，鐵做正極，在原電池中正極被保護，能減緩鐵的腐蝕；當開關K置于N處時，形成電解池，鐵做陰極被保護，能減緩鐵的腐蝕，故B正確；

C．若X為碳棒，開關K置于M處，形成原電池，鐵做負極，鐵棒上發(fā)生的反應為Fe－2e－=Fe2＋，故C正確；

D．當X為鋅時，開關K置于N處，形成電解池，鐵做陰極，故陰極上的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ中，在空氣中充分加熱黑錳粉的目的主要是除去__________和氧化錳元素，請寫出含Mn元素的物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式____________________________。

（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，將溶液a經(jīng)___________、_______________、過濾可得NH4Cl粗品。

（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3＋：取少量溶液，加入____________（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3＋沉淀完全。

（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

①用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：__________________。

②解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：_______________________。

上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A. 標簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度

B. 任何飲用水中氯離子(Cl－)的濃度均在10～27.3 mg/L之間

C. 該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2＋)的最大值為2×10－4 mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42－的物質(zhì)的量不超過1×10－5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的有幾個 ( )

①重水的化學式為T2O

②CO2的比例模型:

③H2O2的電子式:

④硅酸鹽Ca2 Mg5 Si8 O22（OH）2可用氧化物形式表示為:2CaO﹒5MgO﹒8SiO2 ﹒H2O

⑤硅膠有吸水性，是常用的食品干燥劑

⑥醫(yī)療上常用乙醇體積分數(shù)為95％的酒精殺菌消

⑦聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內(nèi)壁涂層

⑧水中的鋼閘門連接電源的負極屬于犧牲陽極的陰極保護法

⑨食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，其漂白能力是漂白粉的4~5倍、工業(yè)上用ClO2氣體制 NaClO2的工藝流程如下:

已知: NaClO2的溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2。下列說法不正確的是( )

A.流程中的結晶、過濾操作應該是蒸發(fā)結晶、趁熱過濾

B.提高吸收器中的反應溫度可以提高反應速率，也提高反應物的利用率

C.吸收器中生成的NaClO2的離子方程式:2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

D.發(fā)生器中反應結束后，向其中通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被充分吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題：

（1）電源A極的名稱是____________。

（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式：______________________________。

（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是__________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是___________(填化學式)。

（5）裝置丁中的現(xiàn)象是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)統(tǒng)計城市機動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā),汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是

A. 還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8

B. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉移電子為1mol

C. 每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化

D. NaN3是只含有離子鍵的離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。

Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。

(1)A的名稱是____；B的結構簡式是____。

(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。

(3)D的結構簡式是____。

(4)寫出F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：___________。

(5)若E分子中含有3個六元環(huán)，則E的結構簡式是________。

Ⅱ．以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。

(6)G→H的反應類型是__________。

(7)一定條件下，K與G反應生成、H和水，化學方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是（ ）

A.實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應H＋＋OH－H2O

B.實驗II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中仍然存在大量的Na+與OH

C.實驗III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓

D.將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗II中的現(xiàn)象相同

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