17．勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系加壓，顏色迅速變深
C．合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率
D．配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑防止氧化

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應正反應為體積減小的反應，增大壓強平衡正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于平衡移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A正確；
B、加壓，兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動，所以不可以用平衡移動原理解釋，故B錯誤；
C、增大壓強平衡向正反應移動，原料利用率提高，氨氣產(chǎn)率增大，高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D、配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉目的是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且是否發(fā)生平衡的移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．1g葡萄糖完全氧化，放出約15.6kJ的能量，那么1mol 葡萄糖完全氧化，放出的能量是2808 kJ．化學方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　　）
A．根據(jù)是否含有氧元素，將物質分為氧化劑和還原劑
B．根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液
C．根據(jù)水溶液是否能夠導電，將物質分為電解質和非電解質
D．根據(jù)反應前后是否有元素化合價變化，可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-
B．水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
C．加入甲基橙呈黃色的溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．c（H+）=0.10 mol•L-1的溶液中：CH3COO-、NH4+、Cl-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯的沸點依次增大
C．已知1mol可以與1molNaOH發(fā)生反應．則1mol 與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時，需消耗4molNaOH
D．屬于氨基酸，既能與強酸反應，又能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某晶體中含有極性鍵，關于該晶體的說法錯誤的是（　�。�
A．不可能有很高的熔沸點B．不可能是金屬晶體
C．可能是有機物D．可能是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1mol氣體其體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質所含分子數(shù)目?③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質量（　�。�
A．①②B．③C．②③D．②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是（　�。�
A．a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是c＞b＞a
B．d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定
C．d與c不能形成化合物
D．原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．熱化學方程式中的H實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓．一個體系的焓（H）的絕對值到目前為止還沒有辦法測得，但當體系發(fā)生變化時，我們可以測得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）進一步研究表明，化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1  其中，相關鍵能數(shù)據(jù)為：H-H  436kJ•mol-1，Cl-Cl 247kJ•mol-1．  則H-Cl鍵能為434kJ•mol-1．
（2）Hess G．H在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的△H便是定值，與反應的途徑無關．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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