分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時共熱生成的酯有

A．3種            B．4種            C．5種          D．6種

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述的實驗能達到預期目的的是(　　)

選項

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶2～3次

避免造成實驗誤差

B

向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

驗證氯水中含有Cl－

C

向盛有沸水的燒杯中滴加飽和氯化鐵溶液并長時間煮沸

制備氫氧化鐵膠體

D

向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1 FeCl3溶液

證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在濃H2SO4存在并加熱至170℃的過程中，2個醇分子在羥基上可發(fā)生分子間脫水反應生成醚，如CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O

用濃H2SO4跟分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應，可得到的有機物的種類有(　　)

A．2種       B．4種       C．6種        D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖為某有機物的結構簡式。已知酯類在銅鉻氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，與氫氣反應得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環(huán)在催化氫化過程中不變，其反應原理如下：

關于該化合物的下列說法中，不正確的是（   ）

A、該有機物的化學式為C20H14O5

B、該有機物可以與濃溴水反應

C、與足量氫氧化鈉溶液充分反應，所得產(chǎn)物中有醇類物質(zhì)

D、1mol該有機物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


 已知某有機物X有如下轉(zhuǎn)化關系：

其中E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； G、M都能與NaHCO3溶液反應。

(1)由B轉(zhuǎn)化成D的化學方程式是                                                ；

(2)G在一定條件下發(fā)生反應生成分子組成為C4H4O4的有機物（該有機物可使溴的四氯化

碳溶液褪色），G發(fā)生此反應的化學方程式：

 

                                                                            ；

(3)已知在分子結構中，I里含有能與FeCl3溶液發(fā)生顯色

反應的官能團，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結構簡式是：

                                        ；

(4)F與G互為同分異構體，F(xiàn)的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基。則F的分子結構有                     種。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量為212，酯的分子內(nèi)碳原子數(shù)目等于氫、氧原子數(shù)目之和，已知該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A氧化可得B，則下列敘述正確的是      

A．A的式量比B大14

B．B的式量比A大14

C．該酯中一定沒有雙鍵

D．酯、A、B三種分子中都含有一種式量大于45的原子團

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科目：高中化學 來源： 題型：


從中草藥茵陳蒿中可提取出一種利膽有效成分——對羥基苯乙酮：，推測該藥物不具有的化學性質(zhì)是(　　)

A．能跟氫氧化鈉溶液反應

B．能跟濃溴水反應

C．能跟碳酸氫鈉溶液反應

D．在催化劑存在時能還原生成醇類物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：


酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是(　　)

①乙醇沸點低　②乙醇密度比水小�、垡掖季哂羞�原性  ④乙醇是烴的含氧化合物

A．②④  B．②③  C．①③  D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}。

（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是          。

（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為          mol·L-1，pH為          。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學方程式為          。

（4）右圖所示原電池正極的反應式為          。

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