12．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置蒸發(fā)、結(jié)晶制取粗鹽B．
用裝置加熱熔融NaOH固體C．
用裝置除去CO2中的少量HClD．
用裝置進(jìn)行萃取、分液

分析 A．蒸發(fā)需要用玻璃棒不斷攪拌；
B．瓷坩堝的成分是二氧化硅；
C．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應(yīng)；
D．萃取、分液主要用到分液漏斗．

解答 解：A．蒸發(fā)需要用玻璃棒不斷攪拌，防止液體飛濺，故A錯(cuò)誤；
B．瓷坩堝的成分是二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故C錯(cuò)誤；
D．萃取、分液主要用到分液漏斗，可進(jìn)行萃取，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及蒸發(fā)、物質(zhì)的加熱及分離與提純等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．按要求寫出下列式子
（1）一水合氨的電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
（3）氯化鐵水解的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（0H）3+3H+；
（4）醋酸鈉水解的化學(xué)方程式：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH；
（5）碘化鉛PbI2沉淀溶解平衡的表示式：PbI2?Pb2++2I-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．摩爾是國際上規(guī)定的七個(gè)基本物理量之一
B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定
C．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
D．體積為22.4L的O2，其質(zhì)量可能為32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．蕙可用作殺蟲劑、殺菌劑和汽油阻凝劑，其結(jié)構(gòu)簡式為．其二氯代物的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．14種B．15種C．16種D．17種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1，求生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加人過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．向1molFeBr2溶液中通入 1.5molCl2 ：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．氯化亞鐵溶液中通人氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2C1-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硝化甘油（C3H5N3O9）分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，已知20℃時(shí)，2.27g硝化甘油分解放出熱量15.4KJ，則每生成1mol常溫下氣體放出的熱量為324.2KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中，如果c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42-）=x mol/L，c（K+）=y mol/L，則x和y的關(guān)系是（　�。�
A．x=0.5yB．x=0.1+0.5yC．y=2（x-0.1）D．y=2x-0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物未列出），其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：FAl2O3，GFeCl2
（2）分離粉末狀混合物最簡單的方法是利用磁鐵吸出鐵
（3）D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是C
A．飽和NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．Ba（OH）2溶液
（4）A→C的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H→I的化學(xué)方程式及現(xiàn)象4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，產(chǎn)生的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（5）檢驗(yàn)G溶液中的陽離子的方法取少G溶液于試管中，向試管中滴入幾滴KSCN溶液無現(xiàn)象，向的混合溶液中再加入氯水，溶液變成紅色．

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