下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                               

A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2)增大

C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K)=c(HCO)

D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na)=c(CH3COO)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是(     )

A、在蒸餾試驗(yàn)中,溫度計(jì)的水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處是為了測(cè)出餾分的沸點(diǎn)。

B、在重結(jié)晶苯甲酸的試驗(yàn)中,步驟是:加熱溶解,趁熱過濾,冷卻結(jié)晶。

C、可以用乙醇作萃取劑,提取溴水中的溴單質(zhì)。

D、冷凝管進(jìn)水口在下,出水口在上。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在下列物質(zhì)中,受熱能放出某氣體A,并將所得殘?jiān)c鹽酸反應(yīng)又能生成氣體A的化合物是(  )

A.NH4HCO3                               B.K2CO3

C.NaHCO3                               D.KClO3

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化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是                  

A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不可食用

C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體,應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D.提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋,是為了節(jié)約資源,為了防止白色污染

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 下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是                       

A.已知C(石墨, s)=C(金剛石, s)  ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1 ;C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  ΔH2,則ΔH2>ΔH1

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH= -483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol,則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,中和熱為28.65kJ/mol

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在1L密閉容器中,把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成0.4 mol D,并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L,則下列敘述不正確的是

A.x的值為2 B.A的轉(zhuǎn)化率為40%

C.B的平衡濃度為0.8 mol/L D.達(dá)到平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2;卮鹨韵聠栴}:

(1)已知常溫下,H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡:

CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) ΔH > 0。

①溫度升高時(shí),Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c (Ca2)________,原因是____    ______________(用文字和離子方程式說明)。

(2)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________________。若某CuSO4溶液中c (Cu2)=0.02 mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于________(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20)。

(3)常溫下,向某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液時(shí)所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中電離出的CO水解所致,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法進(jìn)行評(píng)判(包括簡(jiǎn)要操作、現(xiàn)象和結(jié)論)_________________ ___________。

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 已知離子方程式:As2S3+H2O+NO—→AsO+SO+NO↑+________  (未配平),(已知:As2S中As的化合價(jià)為+3)則下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4                       B.反應(yīng)后溶液呈酸性

C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28     D.氧化產(chǎn)物為AsO和SO

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A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大(均小于20),其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系:

(1)寫出F的電子式                   。

(2)氣體H有毒,可用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________。

(3)加熱E的水溶液后并灼燒,最終得到的固體為               , 原因?yàn)?/p>

                                       ,                                。(用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示)

(4)室溫下,向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH>7,則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋?u>                                    。

(5)將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2,BO2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng):2BO2+O2  2BO3,在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20 mol的BO2和0.10mol的O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含BO3為0.18mol,則=                mol–L-1–min-1。若繼續(xù)通入0.20mol BO2和0.10mol O2,再次達(dá)到新平衡后,BO3的物質(zhì)的量介于                     之間。

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