【題目】下列說法正確的是
A. (CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名稱為:2,2,4-三甲基-4-戊烯
B. 碳原子數小于或等于8的單烯烴,與HBr加成反應的產物只有一種結構,符合條件的單烯烴有6種(不考慮順反異構)
C. 1mol有機物與NaOH溶液反應,最多消耗5molNaOH
D. 1molβ-紫羅蘭酮()與1molHBr發(fā)生加成反應可得到3種不同產物
【答案】C
【解析】試題分析:A、烯烴的命名中,從離雙鍵最近的碳原子開始編號,其名稱為:2,4,4-三甲基-1-戊烯,A錯誤;B、對稱烯烴與不對稱分子加成后產物只有1種,所以碳原子數小于或等于8的某單烯烴與HBr反應,其加成產物只有一結構,符合此條件的單烯烴有CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、(CH3)2C=C(CH3)2,共4種,B錯誤;C、有機物中的肽鍵、酯基、羧基、酚羥基等都可以消耗氫氧化鈉,酯基是酚羥基和羧基掉水形成的酯基,可以消耗2mol氫氧化鈉,其余均消耗1mol氫氧化鈉,共消耗5mol氫氧化鈉,C正確;D、1mol β-紫羅蘭酮與1mol HBr發(fā)生加成反應可得到6不同產物,其中1,2加成四種,1,4加成兩種,D錯誤,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列氫化物中穩(wěn)定性有強到弱的順序正確的是( )
A. CH4>NH3>H2O>HF B. SiH4>NH3>H2S>HCl
C. HF> H2O>NH3>PH3 D. NH3>PH3> H2S>HBr
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是中學化學中的常見物質,A、B是短周期元素組成的單質.其轉化關系如圖:
請回答:
(1)若C的焰色反應為黃色;常溫下,D為無色氣體,能參與綠色植物的光合作用.
①組成A的元素在周期表中的位置是 .
②下列敘述正確的是 (填字母).
a.A與冷水劇烈反應
b.C與水反應可生成B
c.E與酸反應可生成D
(2)若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,D是黃綠色氣體.
①C與D反應的化學方程式是 .
②上述反應中轉移1.2mol電子時,生成B的體積為 (標準狀況).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用無機礦物資源生產部分材料,其產品流程示意圖如下。下列有關說法不正確的是( )
A. 制取玻璃的同時產生CO2氣體,制取粗硅時生成的氣體產物為CO
B. 生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C. 粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D. 黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用于生產硫酸,FeO可用作冶煉鐵的原料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 用括號中的試劑和方法除去各物質中的少量雜質,正確的是
A.苯中的甲苯(溴水、分液)
B.乙醇中的乙酸(NaOH溶液,分液)
C.乙醇中的水(新制CaO,蒸餾)
D.乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液,分液)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學—選修3:物質結構與性質】人類在使用金屬的歷史進程中,經歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti),它被譽為“未來世紀的金屬”.試回答下列問題:
(1)Ti元素原子序數為22,它在元素周期表中的位置是第 周期第 族;其基態(tài)原子的電子排布式為 。
(2)在Ti的化合物中,可以呈現+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定.偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示,它的化學式是 ,其中Ti4+的氧配位數為 ,Ba2+的氧配位數為 。
(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點﹣23.2℃,沸點136.2℃,所以TiCl4應是
化合物,其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因為水解后有 生成。
(4)已知Ti3+可形成配位數為6的配合物,其空間構型為正八面體,如圖2所示,我們通常可以用圖3所示的方法來表示其空間構型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型,它有 種同分異構體,請將其結構畫出_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯的泄漏會造成嚴重的危險,以下說法有科學性錯誤的是
A. 由于大量苯溶入水中,滲入土壤,會對周邊農田、水源造成嚴重的污染
B. 由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質,周圍地區(qū)如果有火星就可能引起爆炸
C. 可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法,達到部分清除泄漏物的目的
D. 由于苯有毒,所有工作人員在處理事故時,都要做相關防護措施
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學—選修3: 物質結構與性質】
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。
① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為 。
② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3 CCl4==="2" KCl+2 CrO2Cl2+3 COCl2↑。
① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為 ,中心原子的雜化方式為 。
(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點:NiO (填“>”、“<”或“=”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現了產業(yè)化。該合金的晶胞結構如圖所示。
①該晶體的化學式為 。
②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設NA為阿伏加德羅常數的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。
③該晶體的內部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標準狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為 。
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