室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)= 20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D．V(NaOH) =10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有些食品的包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰屬于哪種類別的物質？

(2)寫出生石灰可做干燥劑的理由。

(3)生石灰還可以與哪類物質發(fā)生化學反應？列舉三例，并寫出化學方程式。

(4)小紙袋中的物質能否長期持續(xù)地做干燥劑？為什么？

(5)在你所認識的化學物質中，還有哪些物質可做干燥劑？舉例說明。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入過量的Cl2，反應后將溶液蒸干，得固體11.175 g，則原來所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質的量濃度之比為(　　)

A．1∶2∶3                      B．3∶2∶1

C．1∶3∶2                      D．2∶3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應：N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的對應壓強下的平衡點），下列說法正確的是

A．A、C兩點的正反應速率的關系為v（A）＞v（C）

B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E

C．維持P1不變，E→A所需時間為x；維持P2不變，D→C所需時

間為y，則：x＜y

D．使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上講可選用的條件是從P1突然加壓到P2，再由P2無限緩慢降壓到P1

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科目：高中化學 來源： 題型：


用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是

A．c()>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)    B．c()＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H

C．c(Cl－)>c()，c(OH－)>c(H＋)    D．c(Cl－)>c()，c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


用濃度為0.10 mol/L的KMnO4（H+）溶液滴定未知濃度的H2C2O4（弱酸）溶液，其實驗步驟如下：

I、滴定前的準備：

  ①  → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→   ②   → 調節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)

II、滴定：

分別取20.00 mL 草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO4溶液，然后用標準的KMnO4（H+）溶液進行滴定至終點，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

初始讀數(shù)（mL）

0.40

0.10

0.90

0.00

最終讀數(shù)（mL）

25.05

20.10

21.00

19.90

V標（mL）

24.65

20.00

20.10

19.90

III、實驗數(shù)據(jù)處理：略

請回答下列問題：

（1）將步驟I中的操作補充完整：

①__________________________          ②__________________________

（2）KMnO4（H+）溶液應裝入________式滴定管進行滴定；

（3）向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________；判斷已達滴定終點的現(xiàn)象是：_____________________________________；

（4）該滴定反應的離子方程式為：__________________________________________；

（5）實驗測得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；

（6）下列操作會引起實驗結果偏高的是_____________

 A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO4溶液      B．滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出

 C．滴定時，錐形瓶內壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗

 D．滴定結束時，仰視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室保存下列試劑的方法不正確的是

A．NaOH溶液存放在帶橡膠塞的細口玻璃瓶中

B．氯水存放在棕色細口玻璃瓶中，并置于冷暗處

C．濃硫酸存放在帶橡膠塞的細口玻璃瓶中

D．金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列氧化還原反應在溶液中均能發(fā)生。

①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

(1)Fe2+、Br－、I－三種微粒按還原性由強到弱的順序為____________________。

(2)現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向該混合液中逐漸通入c mol Cl2，試根據(jù)以上化學原理分析，當只有I－被氧化時，c的取值范圍是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(　　)

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

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