【題目】25℃時(shí),FeS和ZnS的飽和溶液中,金屬陽(yáng)離子與S2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 溶解度S(FeS)<S(ZnS)
B. a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液,且c(Fe2+)>c(S2-)
C. 向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Na2S溶液,可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液
D. 向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液,ZnS的KSP增大
【答案】B
【解析】A、由圖當(dāng)金屬離子相同時(shí),S2― 濃度越大,溶解度越大,故溶解度S(FeS)>S(ZnS),故A錯(cuò)誤;B、 a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液,c(Fe2+)約10-10mol/L>c(S2-)約10-12mol/L,故B正確;C、向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Zn2+ 溶液,可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,故C錯(cuò)誤;D、向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液,ZnS的Ksp不變,Ksp只受溫度的影響,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同主族,B和 D同主族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是_____(填元素符號(hào))。
(2)寫(xiě)出與D同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最髙的物質(zhì)電子式_______。
(3)單質(zhì)E與水反應(yīng)的產(chǎn)物中具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______。
(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_______。
(5)C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
(6)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的物質(zhì)在足量氧氣中燃燒,寫(xiě)出燃燒的化學(xué)方程式________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)敘述中正確的是
A. 同一原子中,能層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大
B. 在同一能層上運(yùn)動(dòng)的電子,其自旋方向肯定不同
C. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以某種軟錳礦(主要成分MnO2,同時(shí)含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)為主要原料生產(chǎn)KMnO4的一種流程圖如下:
已知:Mn(OH)2極易被空氣氧化;Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度積常數(shù)依次為4.0×10-38、1.3×10-33。
(1)濾渣A的化學(xué)式是_________;溶液B中的主要陰離子有______________。
(2)為避免引入雜質(zhì),②步調(diào)節(jié)pH加入的物質(zhì)是____________;調(diào)節(jié)pH除雜過(guò)程中,后析出的
沉淀是________________。
(3)濃硫酸與MnO2反應(yīng)也能生成Mn2+,其化學(xué)方程式是___________________。
(4) K2MnO4在酸性、中性環(huán)境下都會(huì)歧化生成MnO4-和MnO2,則③步原料應(yīng)保證_______________。
④步溶解水應(yīng)煮沸的目的是_____________________。
(5)⑤步的陽(yáng)極電極反應(yīng)式是____________;該法電解時(shí)要產(chǎn)生污染,其原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是( )
A. Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B. Na+、Cl-、NH4+、SO42-
C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向K2SO4和FeCl3混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當(dāng)SO42-離子完全沉淀時(shí),Fe3+也同時(shí)被完全沉淀,則原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng):ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說(shuō)法中不正確的是 ( )
A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C. 圖中陰影部分的面積表示t1~t2時(shí)間內(nèi)ClO3-的物質(zhì)的量的減少量
D. 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少
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