【題目】在溫度t1和t2下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表:
化學(xué)方程式 | K(t1) | K(t2) |
F2+H22HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H22HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H22HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H22HI | 43 | 34 |
(1)已知t2>t1,HX的生成反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)HX的電子式是___。
(3)共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng),HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是___。
(4)X2都能與H2反應(yīng)生成HX,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:___。
(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:___,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。
(6)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,___(選填字母)。
a.在相同條件下,平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c.HX的還原性逐漸減弱
d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
【答案】放熱 HF、HCl、HBr、HI 鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7 同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 ad
【解析】
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng);
(2)HX屬于共價(jià)化合物,H與X之間形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵,因此HX的電子式是;
(3)F、Cl、Br、I屬于ⅦA,同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大,原子核外電子層數(shù)逐漸增多,導(dǎo)致原子半徑逐漸增大,因此原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減弱,從而導(dǎo)致非金屬性逐漸減弱,即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱,所以H﹣F鍵的極性最強(qiáng),H﹣I的極性最弱,因此HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI;
(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個(gè),在反應(yīng)中均易得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而H原子最外層只有一個(gè)電子,在反應(yīng)中也想得到一個(gè)電子而達(dá)到2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此鹵素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)易通過(guò)一對(duì)共用電子對(duì)形成化合物HX;
(5)平衡常數(shù)越大,說(shuō)明反應(yīng)越易進(jìn)行,F、Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是:同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大,核對(duì)最外層電子的吸引力依次減弱。
(6)a.K值越大,說(shuō)明反應(yīng)的正向程度越大,即X2的轉(zhuǎn)化率越高,a正確;b.K值越大,說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大,不能說(shuō)明反應(yīng)的劇烈程度,b錯(cuò)誤;c. HX還原性的強(qiáng)弱與K的大小無(wú)直接聯(lián)系,c錯(cuò)誤;d.K值越小,反應(yīng)的正向程度越小,說(shuō)明生成物越不穩(wěn)定,越易分解,d正確;答案選ad。
故答案為:(1)放熱;(2);(3)HF、HCl、HBr、HI;(4)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7;(5)同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多;(6)ad。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,水楊酸酯E為紫外吸收劑,可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:
已知:2RCH2CHO;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,則A的分子式為________;結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基,A的名稱為_____。
(2)第③步的反應(yīng)類型為____; D中所含官能團(tuán)的名稱為______;
(3)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)E的分子式是______。
(5)1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。
(6)X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的共__種,其中取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________molL-1。(保留2位有效數(shù)字)
(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填字母).
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制200mL 2.3 molL-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①需要量取濃硫酸的體積為________mL;(保留2位有效數(shù)字)
②定容時(shí)向容量瓶中注入蒸餾水,液面離刻度線下________時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至________相切;
③在轉(zhuǎn)移液體前需要注意的是(容量瓶已查漏且洗滌干凈)________________________;
④下列操作會(huì)使配制的稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏大的是________;
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
B.量取濃溶液讀數(shù)時(shí)仰視刻度線
C.移液時(shí)玻璃棒在刻度線以上
D.定容觀察液體時(shí)俯視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol,下列說(shuō)法正確的是( )
A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來(lái)表示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)按要求完成下列各題:
(1)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是__________
(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為1∶2∶1, 則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為__________。
(3)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中,劇烈反應(yīng),放出氣體并生成藍(lán)色沉淀,其總反應(yīng)的離子方程式為________________。
(4)將FeSO4溶液與過(guò)量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時(shí)間,整個(gè)過(guò)程中的現(xiàn)象為______,反應(yīng)過(guò)程分兩步,其中第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,以下各種情況下排序正確的是( )
A. 當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),三種氣體的壓強(qiáng):p(H2)>p(N2)>p(O2)
C. 當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí),三種氣體的體積:V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí),三種氣體的質(zhì)量:m(H2)>m(N2)>m(O2)
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【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示:
關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是( )
A.分子式為C16H13O9
B.1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)
C.能使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
D.與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液,溶解過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. a離子為Na+
B. 溶液中含有NA個(gè)Na+
C. 水合b離子的圖示不科學(xué)
D. 室溫下測(cè)定該NaCl溶液的pH小于7,是由于Cl-水解導(dǎo)致
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2Mg+CO22MgO+C,某同學(xué)推測(cè)鈉與CO2也能反應(yīng),為探究反應(yīng)產(chǎn)物,利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知PdCl2能被CO還原為黑色的Pd,飽和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1氣體)
(1)裝置②中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,制備該氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
(2)請(qǐng)將圖中各裝置按順序連接(填裝置接口字母): c接___,__接___,___接____,__接____。
(3)裝置③的作用是_______。
(4)檢查完裝置氣密性并裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾,讓CO2充滿整個(gè)裝置,當(dāng)觀察到________時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈。此步操作的目的是_______。
(5)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推測(cè)并請(qǐng)寫(xiě)出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
I.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若觀察到裝置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀,且裝置①中固體成分(正鹽)只有一種,向該固體中加入稀鹽酸可產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請(qǐng)寫(xiě)出鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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