【題目】下列屬于酸的是

A.SO2B.CaCO3C.HClOD.NaOH

【答案】C

【解析】

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物屬于酸,據(jù)此判斷。

A. SO2屬于非金屬氧化物,不能電離出氫離子,故A錯(cuò)誤;

B.碳酸鈣電離出的陽(yáng)離子都是鈣離子,故B錯(cuò)誤;

C.次氯酸電離出的陽(yáng)離子都是氫離子,故C正確;

D.氫氧化鈉電離出的陽(yáng)離子都是鈉離子,陰離子全部為氫氧根,其為堿,故D錯(cuò)誤;

故答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下轉(zhuǎn)化能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.Al2O3→Al(OH)3B.Hg→HgSC.N2→NO2D.SiO2→H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH13,則下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 所得溶液中的c(H)1.0×1013mol·L1

B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.0×1013mol·L1

C. 所加的燒堿溶液pH13

D. 所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氣體中不會(huì)造成空氣污染的是(

A.NOB.NO2C.CO2D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成,取100mL上述溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是

A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+,無(wú)法判斷Cl是否存在

C. 要確定Cl是否存在,可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三個(gè)干燥燒瓶分別盛①干燥純凈的氨氣、②二氧化氮與氧氣的混合氣(體積比:V(NO2 ):V(O2 )=4:1)、③一半空氣的氯化氫,將它們分別倒置于盛足量水的水槽中,當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中,并使氣體充分溶解,假定燒瓶中溶液無(wú)損失,所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 5:4:5 B. 1:1:1 C. 15: 12: 10 D. 無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可用于治療胃酸過(guò)多的物質(zhì)是

A.氫氧化鈉B.碳酸氫鈉C.氯化鐵D.氯化鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。N在元素周期表中的位置:____________。元素C、N最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝,原理如下圖所示:

(1)過(guò)程i通入NH3和CO2的順序是___________。

(2)過(guò)程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

(3)制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產(chǎn)率很低,原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________。 而采用在N2氛圍中,將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃,可獲得高產(chǎn)率的NH3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )

A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時(shí),不慎將液體流到瓶外

C.溶解后沒(méi)有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容時(shí)仰視觀察刻度線和液面

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