【題目】(1)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br,分別向兩種配合物的溶液中加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的是_____。
(2)向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水,所得配合物的化學(xué)式為_____,該配合物中存在的化學(xué)鍵類型為_________。
(3)鐵可形成多種配位化合物,但與氨形成的化合物不穩(wěn)定,如FeCl2雖然可以與氨氣形[Fe(NH3)6]Cl2,但此物質(zhì)遇水即生成灰白色沉淀,寫出對應(yīng)的反應(yīng)方程式:_____。[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體_____。
【答案】[Co(NH3)5Br]SO4 [Cu(NH3)4]SO4 配位鍵、共價鍵(離子鍵) [Fe(NH3)6]Cl2+6H2O=Fe(OH)2+2NH4Cl+4NH3﹒H2O
【解析】
(1)由[Co(NH3)5Br]SO4可知,硫酸根離子為配合物的外界,在水溶液中以離子形式存在,[Co(SO4)(NH3)5]Br中硫酸根離子為內(nèi)界,在水溶液里不能以離子存在;(2)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水,生成氫氧化銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+,再加氨水可形成銅氨配合物[Cu(NH3)4]SO4;
(3)[Fe(NH3)6]Cl2遇水即生成灰白色沉淀為氫氧化亞鐵;根據(jù)化學(xué)式可知缺少的配體為NO和H2O,NO中N為配位原子,H2O中氧原子為配位原子;
(1)由[Co(NH3)5Br]SO4可知,硫酸根離子為配合物的外界,在水溶液中以離子形式存在,所以會與鋇離子結(jié)合成白色沉淀,[Co(SO4)(NH3)5]Br中硫酸根離子為內(nèi)界,在水溶液里不能以離子存在,所以加入BaCl2溶液時無明顯現(xiàn)象;
答案:[Co(NH3)5Br]SO4
(2)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水,生成氫氧化銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+,再加氨水可形成銅氨配合物[Cu(NH3)4]SO4,該配合物中存在的化學(xué)鍵類型為配位鍵、共價鍵(離子鍵);
答案:[Cu(NH3)4]SO4 配位鍵、共價鍵(離子鍵)
(3)[Fe(NH3)6]Cl2遇水即生成灰白色沉淀為氫氧化亞鐵,方程式為[Fe(NH3)6]Cl2+6H2O=Fe(OH)2+2NH4Cl+4NH3﹒H2O;根據(jù)化學(xué)式可知缺少的配體為NO和H2O,NO中N為配位原子,H2O中氧原子為配位原子;
答案:[Fe(NH3)6]Cl2+6H2O=Fe(OH)2+2NH4Cl+4NH3﹒H2O
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是三種稀酸對合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結(jié)果,下列有關(guān)說法正確的是
A.稀硝酸對合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B.稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
C.Cr含量大于13%時,因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大,所以對合金的腐蝕性最強
D.隨著Cr含量增加,稀硝酸對合金的腐蝕性減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;B的價電子排布式為nsnnpn+2;短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素,C是同周期元素中離子半徑最小的元素,D元素最外層有兩個未成對電子;E位于元素周期表的第四周期第IVB族,常用加熱ECl4(氯化物)溶液的方法制備納米材料。回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置為______,E原子核外有_____個未成對電子,五種元素中電負性最大的是_____(填元素名稱)。
(2)由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強氧化性的是______(填化學(xué)式)。
(3)氯元素能與C(非碳元素符號)形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃時,氣體摩爾體積為53.4L/mol,實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L,則此時Q的結(jié)構(gòu)式為___________。(如有配位鍵須用“→”標出)
(4)A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3,下列關(guān)于A2B和DB3的說法中,正確的是________(填標號)。
A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等 B.都是非極性分子
C.中心原子的孤電子對數(shù)目相等 D.都含有極性鍵
E.都能與Na2O反應(yīng) F.固態(tài)時晶體類型不同
(5)D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構(gòu)型為_________。固體DB3中存在如圖所示的三聚分子,該分子中D原子的雜化軌道類型為________。
(6)E單質(zhì)有兩種同素異形體,高溫下是體心立方堆積;但在常溫下的晶體結(jié)構(gòu)為如下圖所示的六方最密堆積(底面是正六邊形)。已知常溫下晶體晶胞參數(shù)分別為a cm和c cm,則該晶體的密度可表示為________g·cm-3。(用含a和c的式子表示,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
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【題目】已知: (1)Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s),ΔH=+234.1kJmol-1
則的ΔH是( )
A.-824.4 kJmol-1B.-627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1
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【題目】有機物D對花香和果香的香味具有提升作用,故常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。有機物D可以用下面的設(shè)計方案合成。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式______,C的名稱____,該流程中涉及到的共同的反應(yīng)類型有____,D中的官能團的名稱為_____。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②__________________
③_________________
(3)芳香族化合物E的分子式與C相同,寫出E可能結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式(可不填滿):___、___、_____、____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe2O3、CO各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。
A.減少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度 E.減小容器的容積 F.加入合適的催化劑
(4)在1L的密閉容器中,1300℃條件,下列達平衡狀態(tài)的是_______________。
A | B | C | D | |
n(Fe2O3) | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
n(CO) | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
n(Fe) | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
n(CO2) | 0.035 | 0.088 | 0.040 | 0.050 |
.
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【題目】在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)==2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g);△H= -534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________。
(5)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543kJ/mol
1/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H=-269kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol
有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
______________________。
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【題目】如圖所示,a在金屬活動性順序中排在氫之前,b為碳棒,下列說法中不正確的是
A.a極上發(fā)生還原反應(yīng),b極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.碳棒上有氣體逸出
C.導(dǎo)線上有電流,電子移動方向為a→b
D.反應(yīng)后a極質(zhì)量減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語或命名正確的是
A.含有10個中子的氧原子的符號:B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HClO
C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖:D.NH4Cl的電子式:
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