【題目】將如圖中的K閉合,下列判斷正確的是( )
A.去掉鹽橋,此裝置也能正常工作
B.鹽橋中的K+向盛有硫酸銅溶液的燒杯移動,高錳酸根離子向b移動
C.一段時間后,硫酸銅溶液濃度減小
D.C極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+
【答案】D
【解析】
原電池的構造原理要求裝置能夠形成閉合回路,鹽橋在此使兩個燒杯連接,形成閉合回路,據(jù)此分析;該原電池中Cu為負極,失電子形成銅離子,C為正極,鐵離子得電子生成亞鐵離子;因此b為電解池的負極,a為正極,電解池中陽離子向負極移動,陰離子向正極移動,據(jù)以上分析進行解答。
A、去掉鹽橋,不能形成閉合回路,此裝置不能正常工作,故A錯誤;
B、C極為原電池的正極,鉀離子向盛有硫酸鐵溶液的燒杯移動,a為電解池的陽極,高錳酸根離子向a移動,故B錯誤;
C、因為銅極發(fā)生氧化反應,極反應為Cu-2e-=Cu2+,所以溶液中銅離子濃度增大,故C錯誤;
D、C極為原電池正極,發(fā)生還原反應,極反應為Fe3++e-=Fe2+,故D正確;
故答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷:
(1)寫出b元素在周期表中的位置__________;
(2)寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物__________ (化學式),它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是_____________________;
(3)c的單質的電子式為__________。
(4)b和d相比,非金屬性較強的是__________ (用元素符號表示),下列事實能證明這一結論的是___(選填字母序號)。
A.常溫下,b的單質呈固態(tài),d的單質呈氣態(tài)
B.d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物
C.b與d形成的化合物中,b呈正價
D.d的氫化物的沸點高于b的氫化物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.CO全部轉化為乙醇
B.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化
C.正反應和逆反應的化學反應速率均為零
D.CO和H2以1:2的物質的量之比反應生成乙醇
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我們在實驗室模擬工業(yè)制氨的過程,以探究外界條件對平衡的影響。
查閱資料,獲得以下鍵能數(shù)據(jù):
化學鍵 | N≡N | H-H | N-H |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)計算工業(yè)合成氨反應的反應熱:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=________kJ/mol
(2)一定溫度下,向一個恒壓容器中充入N2 0.6mol,H2 0.5mol,在一定溫度下進行反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達到平衡時,N2的轉化率為1/6,此時容器的體積為1L。
①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是________。
②若保持平衡時的溫度和壓強不變,繼續(xù)向平衡體系中通入氖氣,則平衡將____(填“正向”,“逆向”或“不”)移動。
(3)在兩個壓強相等,溫度分別為T1和T2的容器中充入由1molN2和3molH2組成的混合氣體,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡后改變容器體積,容器內 N2的體積分數(shù)隨壓強的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是____(填標號)。
a.A、B、C三點的平衡常數(shù)大小關系:KA<KB<KC
b.A點和B點混合氣體的密度大小關系:A<B
c.A點和C點混合氣體的平均相對分子質量大小關系:A>C
(4)合成氨工業(yè)會產生大量副產物CO2,工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置如圖所示:
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________________________。
③再生裝置中產生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇,
工業(yè)上利用該反應合成甲醇。已知:25℃,101KPa下:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=—484kJ/mol
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) ΔH2=—1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學方程式______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,可用如下反應制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列說法正確的是( )
A. 該反應屬于復分解反應
B. NaClO3被還原,發(fā)生還原反應
C. 反應中Na2SO3作氧化劑
D. 生成6.75 g ClO2時,轉移0.2 mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 冰水混合物 | 明礬 | 液態(tài) | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 銅 | 乙醇 |
C | 膽礬 | 鎂合金 | AgCl | |
D | 氫氧化鈉 | 空氣 | 溶液 | 食醋 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“侯氏制堿法”是我國化工專家候德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如下:
下列敘述錯誤的是
A. 實驗時先點燃裝置①的酒精燈,過一段時間后再打開裝置③中分液漏斗的旋塞
B. 裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉,作用是吸收多余的NH3
C. 向步驟Ⅰ所得濾液中通入氨氣,加入細小的食鹽顆粒并降溫,可析出NH4Cl
D. 用裝置④加熱碳酸氫鈉可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉化,所得CO2可循環(huán)使用
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金(含Cr、Fe及C)制備三氧化二鉻的工藝流程如下:
已知:Cr(OH)3是兩性氫氧化物,草酸亞鐵為微溶物。
回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ浸取時,為提高浸取速率,除將高碳鉻鐵合金制成粉末外,還可采取的措施是__________________________(寫一點);浸取鉻時反應的離子方程式為_______________。
(2)步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
(3)步驟Ⅲ除鐵時,溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示:
圖1 圖2
pH小于2.3時,鐵去除率低,其原因是_______________________________________。
(4)步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。
(5)步驟Ⅴ沉鉻時,生成Cr(OH)3的化學方程式為_____________________________;沉鉻時,溶液pH與鉻的回收率關系如圖2所示,當pH>8.5時,pH越大,鉻的回收率越低,其可能原因是____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示,下列說法不正確的是
物質 | X | Y | Z | W |
初始濃度/mol·L-1 | 0.5 | 0.5 | 0 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
A. 反應達到平衡時,X的體積分數(shù)為10%
B. 該溫度下反應的平衡常數(shù)K=16
C. 保持溫度不變增大壓強,反應速率加快,平衡向正反應方向移動
D. 若X、Y的初始濃度均為0.8 mol·L-1,則達到平衡時,W的濃度為0.64 mol·L-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com