【題目】實驗室制備下列氣體,只能用排水法收集的是( )
A. NO2 B. NO C. O2 D. Cl2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下述實驗設計或操作正確的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗設計 |
A | 除去鋁箔上少量的氧化膜 | 將鋁箔放入 NaOH 溶液中洗滌 |
B | 排水法收集 KMnO4 分解產(chǎn)生的 O2 | 先熄滅酒精燈,后移出導管 |
C | 檢驗溶液中是否含有 Fe2+ | 向溶液中滴入氯水后,再滴加 KSCN 溶液 |
D | 證明 H2SO4 酸性比 H2CO3 強 | 把稀 H2SO4 滴入 NaHCO3 溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在一定條件下,x A+y Bz C的反應達到平衡。
①已知A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應方向移動,則x、y、z之間的關系是__________________;
②已知C是氣體,且x+y=z,在增大壓強時,如果平衡發(fā)生移動,則平衡一定向_____________(填“正反應方向”或“逆反應方向”)移動;
③已知B、C是氣體,當其他條件不變,增大A的物質(zhì)的量時,平衡不發(fā)生移動,則A是_________(填“固”或“液”或“氣”)態(tài)物質(zhì);
④若加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少,則正反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3的原理為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于______________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下:
+H2O
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/(gcm﹣3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應:
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
分離提純:
反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g.
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是__________.
(2)加入碎瓷片的作用是_________;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應該采取的正確操作是________(填正確答案標號).
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構簡式為________________________.
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__________;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應該從分液漏斗的______________(填“上口倒出”或“下口放出”).
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______________.
(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有______(填正確答案標號).
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.冷凝管 E.接收器
(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________(填正確答案標號).
A.41% B.50% C.61% D.70%
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【題目】關于氮氣的性質(zhì)的說法中,錯誤的是 ( )
A. 通常情況下,氮氣性質(zhì)很不活潑
B. 可在氧氣中燃燒,生成一氧化氮
C. 在水中溶解度。ㄍǔG闆r下)
D. 跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應,氮氣是氧化劑
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè),工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如下:
已知:NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出。請回答下列問題:
(1)NaClO2中氯元素的化合價為_________;某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過如下幾個實驗步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過量的Na2CO3溶液;②加入稍過量的NaOH溶液;③加入稍過量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生;⑤過濾。正確的操作順序是________。
(2)氣體b是______(填化學式);無隔膜電解槽中陽極的電極反應式為___________。
(3)反應器I中發(fā)生反應的化學方程式為_________,冷卻的目的是___________。
(4)反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為________________。
(5)常溫下,HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2,反應器II中反應所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,則溶液中=__________。
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