9．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)目的是（　　）
A．制取乙烯：乙醇與濃硫酸共熱至140℃
B．除去甲烷中的乙炔：混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，再經(jīng)濃硫酸干燥
C．除去苯中的苯酚：加入NaOH溶液振蕩，靜置分層后，除去水層
D．檢驗(yàn)氯乙烷中的氯元素：氯乙烷與NaOH的水溶液共熱后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成證明含CI-

分析 A．將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙醚；
B．乙炔被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳；
C．苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
D．檢驗(yàn)Cl-應(yīng)在酸性條件下．

解答 解：A．將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙醚，制取乙烯需要迅速升高溫度至170℃，故A錯(cuò)誤；
B．乙炔被高錳酸鉀氧化后生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選溴水通過洗氣除去乙炔，故B錯(cuò)誤；
C．苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚鈉溶于水，而苯不溶于水，可分層，故C正確；
D．反應(yīng)后溶液顯堿性，不能直接加AgNO3溶液，否則Ag+與OH-反應(yīng)得到Ag2O黑色沉淀，影響氯元素的檢驗(yàn)，所以應(yīng)加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解并且固體總質(zhì)量減少，并伴有氣體生成，則該溶液是（　�。�
A．濃硫酸B．稀硫酸C．CuS04溶液D．硫酸鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．元素在周期表中位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空
（1）如圖所示元素中：
①金屬性最強(qiáng)的元素是Pb；②原子半徑最小的是F；③最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是HClO4；④易升華的單質(zhì)是I2；⑤陰影部分屬于元素周期表中的VIA族．
（2）根據(jù)元素周期律推導(dǎo)：
①穩(wěn)定性：H2S＜HCl；（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②沸點(diǎn)：HF＞HCl；
③還原性：I-＞Br-．
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：
①關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是BC（填序號(hào)）
A．常溫下Se單質(zhì)是氣體         B．Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H2Se        D．常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是某品牌飲用礦泉水的標(biāo)簽的部分內(nèi)容．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度
B．任何飲用水中氯離子（Cl-）的濃度均在10～27.3 mg/L之內(nèi)
C．該品牌飲用礦泉水中c（Mg2+）最大值為2×10-4mol/L
D．一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不超過1×10-5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知維生素A1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�
A．維生素A1是一種易溶于水的醇
B．維生素A1分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)
C．維生素A1能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
D．1mol維生素A1在催化劑作用下，最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖中的帶黑點(diǎn)代表原子序數(shù)1～18號(hào)元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表共價(jià)鍵．各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是（　�。�
 選項(xiàng)A B C D 
 圖標(biāo)    
 化學(xué)式NH3  C2H4 CCl4 CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．哈伯因發(fā)明用氨氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N2+3H2═2NH3．下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且都為零
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2同時(shí)消耗2amolNH3，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．新鈴蘭醛可通過下列兩步合成制備，下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)
B．新鈴蘭醛能發(fā)生消去反應(yīng)
C．檢驗(yàn)新鈴蘭醛中是否混有醛X，可用溴水
D．1mol新鈴蘭醛完全燃燒需消耗17.5mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫代硫酸鈉又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖1所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，
（1）Na2S2O3•5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后（未裝藥品），檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉K2打開K1，在D中加水淹沒導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶，D中導(dǎo)管有氣泡冒出，冷卻后形成1段水柱，說明氣密性良好．
步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD（填編號(hào)）．
A．NaOH溶液      B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液     D．飽和NaHCO3溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，
（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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