【題目】對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到。
+H2SO4H2O
已知:苯胺是一種無色油狀液體,微溶于水,易溶于乙醇,熔點(diǎn)6.1℃,沸點(diǎn)184.4℃。對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體,微溶于冷水,可溶于沸水,易溶于堿性溶液,不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料,利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石,將三頸燒瓶放在冰水中冷卻,小心地加入18 mL濃硫酸。
步驟2:將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5小時(shí)。
步驟3:將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后,倒入盛有100 mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使對(duì)氨基苯磺酸晶體析出。將燒瓶?jī)?nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中,抽濾,洗滌,得到對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。
步驟4:將粗產(chǎn)品用沸水溶解,冷卻結(jié)晶,抽濾,收集產(chǎn)品,晾干可得純凈的對(duì)氨基苯磺酸。
(1)裝置中冷凝管的作用是__________。
(2)步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有____________________。
(3)步驟3中洗滌沉淀的操作是______________。
(4)步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時(shí),應(yīng)注意先__________,然后__________,以防倒吸。
(5)若制得的晶體顆粒較小,分析可能的原因______(寫出兩點(diǎn))。
【答案】冷凝回流 受熱均勻,便于控制溫度 向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀,待乙醇自然流出后,重復(fù)操作2~3次 拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管 關(guān)閉水龍頭 溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快(合理答案即可)
【解析】
結(jié)合題給信息進(jìn)行
步驟1中,將三頸燒瓶放入冷水中冷卻,為防止暴沸,加入沸石。
步驟2中,因?yàn)榉磻?yīng)溫度為170~180℃,為便于控制溫度,使反應(yīng)物受熱均勻,采取油浴方式加熱;
步驟3中,結(jié)合對(duì)氨基苯磺酸的物理性質(zhì),將反應(yīng)產(chǎn)物導(dǎo)入冷水燒杯中,并不斷攪拌有助于對(duì)氨基苯磺酸的析出。再根據(jù)對(duì)氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解性不同,采用乙醇洗滌晶體。
步驟4中,利用對(duì)氨基苯磺酸可溶于沸水,通過沸水溶解,冷卻結(jié)晶等操作,最終得到純凈產(chǎn)品。
(1)冷凝管起冷凝回流的作用,冷卻水從下口進(jìn)入,上口排出;答案為:冷凝回流;
(2)油浴加熱優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻,便于控制溫度;答案為:受熱均勻,便于控制溫度;
(3)苯胺是一種無色油狀液體,微溶于水,易溶于乙醇,對(duì)氨基苯磺酸是一種白色晶體,微溶于冷水,可溶于沸水,易溶于堿性溶液,不溶于乙醇,則洗滌時(shí)選用乙醇。洗滌的操作為向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀,待乙醇自然流出后,重復(fù)操作2~3次;答案為:向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀,待乙醇自然流出后,重復(fù)操作2~3次;
(4)抽濾完畢停止抽濾時(shí),為防止倒吸,先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管,再關(guān)水龍頭;答案為:拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管;關(guān)閉水龍頭;
(5)對(duì)氨基苯磺酸微溶于冷水,可溶于沸水,若制得的晶體顆粒較小,可能的原因是溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快。答案為:溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時(shí)速度過快(合理答案即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為n-,下列說法正確的是( )
A.n-中含有的中子數(shù)為a+b
B.n-中含有的電子數(shù)為a-n
C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
D.一個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表所示。
a | 原子核外電子分別占3個(gè)不同能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同 |
b | 基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1 |
c | 在周期表所列元素中電負(fù)性最大 |
d | 位于周期表中第4縱行 |
e | 基態(tài)原子M層全充滿,N層只有一個(gè)電子 |
請(qǐng)回答:
(1)d屬于________區(qū)的元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_________。
(2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
(3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有________種,任意畫出一種________。
(4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A,則A的空間構(gòu)型為________;A的中心原子的軌道雜化類型為________;與A互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。
(5)e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體,在晶胞中e原子處于面心,該晶體具有儲(chǔ)氫功能,氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中,儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為________,若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M,密度為ag/cm,則晶胞的體積為________(NA用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(6)a形成的某種單質(zhì)的層狀結(jié)構(gòu)如圖,其中a原子數(shù)、a—a鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物X的蒸氣相對(duì)氫氣的密度為51,X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.7%,則能在堿性溶液中發(fā)生反應(yīng)的X的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))( )
A. 12種B. 13種C. 14種D. 15種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合發(fā)生下列反應(yīng)2M(g)+ 3N(g)xQ(g)+ 3R(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4 mol R,并測(cè)得Q濃度為0.4 mol/L,下列敘述正確的是
A.x值為2
B.混合氣體的密度增大
C.平衡時(shí)N的濃度為 0.6 mol/L
D.N的轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鈦礦的酸性廢液(含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等),可回收獲得FeS2納米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等產(chǎn)品,流程如下:
(1)TiO2+中鈦元素的化合價(jià)為________價(jià)。TiO2+只能存在于強(qiáng)酸性溶液中,因?yàn)?/span>TiO2+易水解生成TiO2·nH2O,寫出水解的離子方程式_________________________________。
(2)向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋__________________________________。
(3)NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________,該反應(yīng)需控制溫度在308K以下,其目的是_____________________________。
(4)已知298K時(shí),Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16,若在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),測(cè)得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1.0×10-5mol·L-1,則所得的FeCO3中________Fe(OH)2(填“有”或“沒有”)。
(5)FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池,已知電解質(zhì)為熔融的K2S,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:4Li+FeS2=Fe+2Li2S,則正極的電極反應(yīng)式是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列各組物質(zhì)或微粒:
①O2和O3;②12C和14C;③CH4和C7H16;④和;⑤和。
(1)下列說法正確的是______。
A.①組兩微;橥凰
B.②組互為同素異形體
C.③組兩物質(zhì)互為同系物
D.④組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
E.⑤組互為同分異構(gòu)體
(2)有機(jī)物的名稱為______。
(3)用一個(gè)Cl取代分中的一個(gè)氫原子可以得到______種結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用“Na—CO2”電池可將 CO2 變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na—CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Na+3CO2=2Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示,下列說法中不正確的是
A.電流流向?yàn)?/span> MWCNT→導(dǎo)線→鈉箔
B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為 3CO2+4Na++4e-=2Na2 CO3+C
C.選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好,不與金屬鈉反應(yīng),難揮發(fā)
D.原兩電極質(zhì)量相等,若生成的Na2CO3 和C 全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2 mol e-時(shí),兩極的質(zhì)量差為 11.2 g
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