下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
①②CH2Br2③④CH2═CHBr．
A、①②B、①③C、②③D、②④
考點(diǎn)：消去反應(yīng)與水解反應(yīng)
專題：
分析：鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵．
解答： 解：①，與-Cl相連的C鄰位上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，
②CH2Br2不能發(fā)生消去反應(yīng)；
③，與-Cl相連的C的鄰位上C無H，不能消去；
④CH2═CHBr，能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙炔，故答案為：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鹵代烴的消去反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖1裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：
A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
滴定
次數(shù)		待測溶液的
體積/mL		標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是
 
（寫一種即可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S 飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關(guān)系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的c（H+）為
 
．
（6）某人設(shè)想以圖2所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了
 
（選填下列字母編號(hào)）．
A．廢棄物的綜合利用         B．白色污染的減少        C．酸雨的減少
（2）過濾操作用到的玻璃儀器有：
 
．
（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是
 
．
（4）寫出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制備MnO2的離子反應(yīng)方程式：
 
；用惰性電極電解MnSO4溶液也可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的電極材料，電池反應(yīng)方程式為：2MnO2+Zn+H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，
寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，則C的化學(xué)式
 
，并任寫一種C的主要用途
 
．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D能溶于強(qiáng)酸的原因（僅寫出電離方程式即可）：
 
．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：
 
．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙醇在水溶液中電離出少量H+，它的水溶液具有酸性
B、乙醇分子中的氫均可被金屬鈉置換
C、乙醇跟乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，說明乙醇具有堿性
D、在一定條件下，乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

（1）步驟①需要用到的玻璃儀器（除燒杯外）還有
 

（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：③
 
，④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖1：

完成下列問題：
（1）化合物A是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，它的系統(tǒng)命名是
 
，它的沸點(diǎn)比正辛烷的
 
．
（2）A在適當(dāng)條件下可以與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物，生成的一氯代物可能有
 
種，寫出其中兩種結(jié)構(gòu)簡式
 

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經(jīng)我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖2：分子式是
 
屬于
 
 類（填“醇”或“酚”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、升高體系的溫度
B、增加體系的壓強(qiáng)
C、減少C的物質(zhì)的量
D、增加A的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
②H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
③Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
④Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O．
A、①②B、②④C、①③D、③④

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