(15分)甲、乙兩同學(xué)分別都用到銅與硫酸完成下列相關(guān)實(shí)驗(yàn),請回答相應(yīng)的問題.

(1)甲同學(xué)用題27-1圖所示裝置實(shí)現(xiàn)銅跟濃硫酸反應(yīng)制取少量硫酸銅溶液,并驗(yàn)證相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì).
①裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體,這種液體的作用是_____.
②從C、D裝置中觀察到的現(xiàn)象,說明上述反應(yīng)的某種生成物所具有的化學(xué)性質(zhì)是            、__            __.
③裝置B將用來儲(chǔ)存多余氣體,當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K.,打開K2移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中現(xiàn)象是_            
(2)乙同學(xué)認(rèn)為:銅雖不能與稀硫酸直接反應(yīng)生成硫酸銅,但可以在稀硫酸與銅粉的混合物中分多次加入適量濃硝酸而得到不含NO3的硫酸銅溶液.其裝置如題27-2圖所示.
①把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是____            
②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收:但已知有如下兩個(gè)反應(yīng):


題27-3圖是題27-2圖的改進(jìn)裝置,其優(yōu)點(diǎn)除可以防止倒吸外還有___            _
③將反應(yīng)所得硫酸銅溶液經(jīng)___       _、            、過濾、洗滌、干燥即可得到膽礬晶體.
④如果用1mol Cu來制取lmol CuSO4,則所需濃硝酸中HNO3的質(zhì)量為            _,(假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全為NO),若所得尾氣恰好被NaOH溶液吸收并生成NaNO2,需通入空氣的體積為____.(假設(shè)氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定,空氣中氧氣占總體積的,保留小數(shù)點(diǎn)后一位,并忽略裝置中原有空氣的影響)
(1)①吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣(2分)   
②還原性、漂白性(2分)   
③試劑瓶中液面下降,而長頸漏斗中液面上升(2分)
(2)①確保所有的硝酸都作氧化劑,在溶液中將銅氧化,只生成硫酸銅(2分)
②有害氣體能被完全吸收(1分)
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)
④42g (2分) 18.7L(2分)
(1)①SO2是大氣污染物,需要進(jìn)行尾氣處理,可用氫氧化鈉吸收多余的SO2,防止污染空氣。
②SO2具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,而使其褪色。同時(shí)SO2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色。
③由于SO2在飽和亞硫酸氫鈉中溶解度很小,所以試劑瓶中壓強(qiáng)會(huì)逐漸增大,因此試劑瓶中液面下降,而長頸漏斗中液面上升。
(2)①如果硝酸過量,則會(huì)生成硝酸銅。所以分次加入能確保所有的硝酸都作氧化劑,在溶液中將銅氧化,只生成硫酸銅。
②由于NO不能鋇吸收,但在氧氣的作用下能鋇氧化生成NO2,從而確保有害氣體能被完全吸收。
③要得到硫酸銅晶體,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥等過程。
④1mol銅失去2mol電子,所以根據(jù)電子得失守恒可知,需要硝酸的物質(zhì)的量是2/3mol,其質(zhì)量是2/3mol×63g/mol=42g。生成NO是2/3mol,而氧化產(chǎn)物是亞硝酸鈉,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是2/3mol。設(shè)空氣的體積為VL,則根據(jù)電子得失守恒可知,解得V=18.7L。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(每空2分,共16分)鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。
[方案一]
〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。
〖實(shí)驗(yàn)步驟〗
(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V ≥               
(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[方案二]
〖實(shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(約20℃,1.01105Pa)的體積。
〖問題討論〗(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn):

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:a接(  )(   )接(  )(  )接(  )(填接口字母,可不填滿。)
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞,一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因                         
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí),你認(rèn)為最合理的順序是          。
A.等待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻
B.上下移動(dòng)量筒f,使其中液面與廣口瓶中液面相平
C.上下移動(dòng)量筒g,使其中液面與廣口瓶中液面相平
D.視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積
(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是                         。
②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室中制取的下列氣體中,不能用排空氣法收集的是 (    )
A.NO2B.NH3C.HClD.NO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(每空2分,共18分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì),并存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中E為黑色粉末,在下圖轉(zhuǎn)化中均作催化劑

(1)B的化學(xué)式          
(2)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng),回答下列有關(guān)同題:

①      固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為:                                  
②      檢驗(yàn)導(dǎo)管出口氣體的方法為:                                     
③燒杯中的現(xiàn)象為:                       
(3)在加熱條件下,某無氧酸(含有A中的一種元素)的濃溶液與E反應(yīng),生成單質(zhì)氣體X.為檢驗(yàn)X的性質(zhì),設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置:

①實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到裝置Ⅲ中的品紅試紙的紅色褪去,并未觀察到“無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象.為了達(dá)到這一預(yù)期現(xiàn)象,你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)?
                                                                           。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置Ⅳ中可觀察到現(xiàn)象是             ,若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑,觀察到溶液呈血紅色,有關(guān)的離子方程式為:
                                 ,                   
③X是一種重要的化工原料,用化學(xué)方程式表示X在化工生產(chǎn)上的一項(xiàng)用途:
                                                                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(7分)金屬鎂的制取主要有兩種途徑,大約60%的鎂是從海水中提取的,其余來自于含鎂豐富的礦石,比如菱鎂礦(主要成分為MgCO3)。從不同途徑獲得鎂的流程如下:

回答下列問題:
(1)試劑a的化學(xué)式是__________。
(2)加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
(3)操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__________。
(4)在電爐中參加反應(yīng)的n(Cl2):n(焦炭)=1:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(5)上述制鎂的流程中,為降低成本、減少污染可采取的措施是__________。(寫出一種即可)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分).某學(xué)生根據(jù)石蠟油在碎瓷片或氧化鋁催化作用下能分解得到乙烯的性質(zhì),設(shè)計(jì)下圖的實(shí)驗(yàn)裝置。據(jù)圖回答:

(1)試管①中盛的是_____________________;
(2)試管①至試管②上部導(dǎo)管的作用是______;
(3)裝置A的作用是_______________________;
(4)試管③中盛的是__________________,反應(yīng)后觀察到的現(xiàn)象是___________________;
(5)若往試管②的液體中滴入溴的四氯化碳溶液,發(fā)現(xiàn)溴的顏色褪去,則說明液體中含有___________烴。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)下圖為某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)制備乙烯及驗(yàn)證乙烯性質(zhì)的部分裝置圖,請回答:

(1)燒瓶中加入的兩種試劑是__________________________;
(2)溫度計(jì)的作用是____________________,碎瓷片的作用是_________________________;
(3)寫出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生乙烯的化學(xué)方程式:_____      __;
(4)甲同學(xué)認(rèn)為:溴水褪色的現(xiàn)象不能證明乙烯具有不飽和性,其原因是燒瓶中液體呈棕黑色而產(chǎn)生_____________氣體。乙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)觀察后認(rèn)為:試管中另一個(gè)現(xiàn)象可證明乙烯具有不飽和性,這個(gè)現(xiàn)象是           ________________。丙同學(xué)為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代,提出了將雜質(zhì)氣體吸收后,可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性,理由是____________________________________;
(5)處理上述實(shí)驗(yàn)中燒瓶內(nèi)廢液的正確操作是_______________。
A.廢液直接倒入下水道
B.廢液倒入空廢液缸中
C.將水倒入燒瓶中
D.廢液倒入盛有水的塑料桶中,經(jīng)處理后再倒入下水道

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列氣體中既不能用濃硫酸干燥,又不能用固體NaOH干燥的是(  )
A.CO2B.O2C.SO2D.H2S

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料,普通鋅錳干電池的電池反應(yīng)式為:2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下(軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在):

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.24%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí),溶液的pH及部分硫化物的Ksp均為25℃時(shí))見下表,回答下列問題:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
沉淀物
CuS
ZnS
MnS
FeS
 
 
Ksp
8.5×1045
1.2×1023
1.4×1015
3.7×1014
 
 
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要離子方程式為:
                      。
(2)濾渣A的主要成分為                   。
(3)加入MnS的目的是除去           雜質(zhì)。
(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)式為               。
(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質(zhì)有            (寫兩種)。

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