下圖中C至M分別表示中學(xué)化學(xué)中的一種常見物質(zhì)，E、F、I在通常情況下是氣體單質(zhì)，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質(zhì)。（參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去）

請?zhí)羁眨?/p>

（1）寫出I的分子式______________，D的電子式________________。?

（2）寫出X與D溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。?

（3）寫出電解C溶液的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）2Al+2OH-+2H2O══AlOEquation.3+3H2↑

（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑?

解析：本題可從兩處進(jìn)行分析。?

①由J是紅褐色沉淀可知J為Fe(OH)3,L為Fe2+的溶液，I必為氧氣，C含Na+，L含F(xiàn)e2+，Y又為金屬，則Y為Fe，E為能使Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+的氣體單質(zhì)。

②C溶液電解可產(chǎn)生三種物質(zhì)且兩種氣體單質(zhì)，結(jié)合E為刺激性氣體，使Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+，故E為Cl2，F(xiàn)為H2，因C含Na+，故C為NaCl，D為NaOH，X為金屬且與NaOH溶液產(chǎn)生H2，故為Al。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來研究硝酸的性質(zhì)。

（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)，步驟如下。

A、檢驗(yàn)50ml針筒的氣密性。

B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后                 。

C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住。

回答以下相關(guān)問題：

①B中應(yīng)補(bǔ)充的操作是                                          。

②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色，有       色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為                                            。

③反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是                                                。

（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對比實(shí)驗(yàn)，具體如下：

組

m（Cu）/g

硝酸（過量）

溶液顏色

A

1

濃HNO3(4mL)

溶液為綠色

1

稀HNO3(4mL)

溶液為藍(lán)色

B

0.5

濃HNO3(4mL)

溶液為綠色

1

稀HNO3(4mL)

溶液為藍(lán)色

C

2

濃HNO3(4mL)

溶液為綠色

1

稀HNO3(4mL)

溶液為藍(lán)色

根據(jù)乙組同學(xué)三組對比實(shí)驗(yàn)回答問題：

①一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          。（結(jié)合表格信息加以闡述）

②另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗(yàn)證推斷是否正確， 三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案，并進(jìn)行驗(yàn)證： 

方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生。認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學(xué)持有異議。請分析原因          。 

方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色。請用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理__________      ____________。 

方案三：往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O2氣體，溶液顏色變綠色。

③從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個方案中最好的是哪一個           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州地區(qū)七校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來研究硝酸的性質(zhì)。
（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)，步驟如下。

A、檢驗(yàn)50ml針筒的氣密性。
B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后                 。
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住。
回答以下相關(guān)問題：
①B中應(yīng)補(bǔ)充的操作是                                          。
②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色，有      色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為                                            。
③反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是                                                。
（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對比實(shí)驗(yàn)，具體如下：

組
m（Cu）/g
硝酸（過量）
溶液顏色
A
1
濃HNO3(4mL)
溶液為綠色
1
稀HNO3(4mL)
溶液為藍(lán)色
B
0.5
濃HNO3(4mL)
溶液為綠色
1
稀HNO3(4mL)
溶液為藍(lán)色
C
2
濃HNO3(4mL)
溶液為綠色
1
稀HNO3(4mL)
溶液為藍(lán)色
根據(jù)乙組同學(xué)三組對比實(shí)驗(yàn)回答問題：
①一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          。（結(jié)合表格信息加以闡述）
②另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗(yàn)證推斷是否正確，三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案，并進(jìn)行驗(yàn)證： 
方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生。認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學(xué)持有異議。請分析原因          。 
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色。請用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理__________      ____________。 
方案三：往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O2氣體，溶液顏色變綠色。
③從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個方案中最好的是哪一個           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省沈陽市高二上教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0

（1）常溫下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精確值，要求列式不必化簡)；

（2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是          

a．加入少量0.10 mol·L－1稀鹽酸     b．加熱CH3COOH溶液   c．加水稀釋至0.010 mol·L－1  

d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                 （填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。

（6）下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系

①M(fèi)區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點(diǎn)c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

②在T2溫度下，將pH＝9 NaOH溶液與pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為        。（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省杭州地區(qū)七校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案來研究硝酸的性質(zhì)。

（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置來證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)，步驟如下。

A、檢驗(yàn)50ml針筒的氣密性。

B、抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后                  。

C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住。

回答以下相關(guān)問題：

①B中應(yīng)補(bǔ)充的操作是                                           。

②一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍(lán)色，有       色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為                                             。

③反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進(jìn)一步進(jìn)行的操作是                                                 。

（2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對比實(shí)驗(yàn)，具體如下：

組

m（Cu）/g

硝酸（過量）

溶液顏色

A

1

濃HNO3(4mL)

溶液為綠色

1

稀HNO3(4mL)

溶液為藍(lán)色

B

0.5

濃HNO3(4mL)

溶液為綠色

1

稀HNO3(4mL)

溶液為藍(lán)色

C

2

濃HNO3(4mL)

溶液為綠色

1

稀HNO3(4mL)

溶液為藍(lán)色

根據(jù)乙組同學(xué)三組對比實(shí)驗(yàn)回答問題：

①一種觀點(diǎn)認(rèn)為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                           。（結(jié)合表格信息加以闡述）

②另一種觀點(diǎn)認(rèn)為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗(yàn)證推斷是否正確， 三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三種方案，并進(jìn)行驗(yàn)證： 

方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生。認(rèn)為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學(xué)持有異議。請分析原因           。 

方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色。請用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理__________       ____________。 

方案三：往藍(lán)色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O2氣體，溶液顏色變綠色。

③從環(huán)保的角度看，你認(rèn)為三個方案中最好的是哪一個            。

 

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