下列實驗操作的描述符合實驗事實的是

A．滴定管、容量瓶和錐形瓶使用前都要先查漏

B．用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出

C．蒸餾時，冷凝管的冷卻水由上口進下口出

D．除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，可用溶解→加AgNO3溶液→過濾方法

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟寧市兗州區(qū)高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）、溫度（T）等條件的變化關(guān)系如下圖所示．則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2

C．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖乙，則T2＞T1

D．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丙表示

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省淄博市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值

B．當改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變

C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強無關(guān)

D．化學(xué)平衡常數(shù)K不可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

次磷酸H3PO2是一種強還原劑，將它加入CuSO4水溶液，加熱到40～50℃，析出一種紅棕色的難溶物A。經(jīng)鑒定：反應(yīng)后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射線衍射證實A中各元素的原子個數(shù)相等；A的主要化學(xué)性質(zhì)如下：

①溫度超過60℃，分解成金屬銅和一種氣體；

②在氯氣中著火；

③與鹽酸反應(yīng)放出氣體。

（1）A的化學(xué)式為

（2）A的生成反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為的值。下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B．在含有NA個醋酸根離子(CH3COO－)的醋酸溶液中氫離子數(shù)目為NA

C．4.6 g SO2、CO2混合氣體中含有中子數(shù)為2.3 NA

D．1 mol CnH2n＋2分子中含共價鍵數(shù)目為(3n＋2) NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第三次測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是

編號

X

Y

Z

①

N2

Mg

CO2

②

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

③

氨水

Al(OH)3

稀硫酸

④

KOH溶液

SiO2

鹽酸

A．①②③ B．①④ C．①② D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省襄陽市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示的值。下列敘述正確的是

A．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是10 NA個

B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳雙鍵數(shù)為4NA個

C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

D．4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過。已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3 Na2S4＋3NaBr。當閉合開關(guān)K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法中正確的是

A．閉合K時，裝置(Ⅰ)中Na＋從右到左通過離子交換膜

B．閉合K時，A電極的電極反應(yīng)式為NaBr3＋2Na＋＋2e－===3NaBr

C．閉合K時，X電極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑

D．閉合K時，當有0.1 mol Na＋通過離子交換膜，則X電極上析出氣體在標準狀況下的體積為1.12 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省西安市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） 。

（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式） 。

（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進行）其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式： ；D的電子式： 。

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為 ；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，子濃度由大到小的順序是 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 。

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