【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M gmol﹣1 , 則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為mol.
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為個(gè).
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
【答案】
(1)
(2) ×NA
(3) ×22.4
(4) 100%
(5)
【解析】解:(1)根據(jù)公式n= 得物質(zhì)的量為n= ;
(2)根據(jù)公式得氣體分子的物質(zhì)的量n= ,它由四原子分子構(gòu)成,故原子物質(zhì)的量為 ,原子總數(shù)為 ×NA;
(3)根據(jù)公式V=nVm得V= ×22.4 l/mol;
(4)根據(jù)公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(溶質(zhì)質(zhì)量)÷m(溶液質(zhì)量)×100%,得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%;
(5)根據(jù)公式c= 得c= = ;
所以答案是:(1) (2) ×NA (3) ×22.4 (4) ×100% (5)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱.由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等.
(1)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是;表示物質(zhì)中和熱的是 .
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1
B.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H2
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3
D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4
E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2 (g)+6H2O (l);△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H8
(2)甲硅烷(SiH4)是一種無色液體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和水.已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ,表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 .
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2是放熱反應(yīng),當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量,寫出這個(gè)熱化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C.通常狀況下,1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鋇礦粉(主要成份為BaCO3 , 含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制備BaCl22H2O的流程如圖1:
(1)氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 . 由圖2可知,為了更好的使Ca2+沉淀,還應(yīng)采取的措施為 .
(3)用BaSO4重量法測(cè)定產(chǎn)品純度的步驟為: 步驟1:準(zhǔn)確稱取0.4~0.6g BaCl22H2O試樣,加入100mL水,3mL 2molL﹣1 的HCl溶液加熱溶解.
步驟2:邊攪拌,邊逐滴加入0.1molL﹣1 H2SO4溶液.
步驟3:待BaSO4沉降后,………..,確認(rèn)已完全沉淀.
步驟4:過濾,用0.01molL﹣1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次,直至洗滌液中不含Cl﹣為止.
步驟5:將折疊的沉淀濾紙包置于……………中,經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重.稱量計(jì)算BaCl22H2O中Ba2+的含量.
①步驟3所缺的操作為 .
②若步驟1稱量的樣品過少,則在步驟4洗滌時(shí)可能造成的影響為 .
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為 . 濾紙灰化時(shí)空氣要充足,否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好,請(qǐng)說明原因 .
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10﹣10].
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用18molL﹣1濃硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積;②量取一定體積的濃硫酸;③溶解;④冷卻;⑤轉(zhuǎn)移、洗滌;、薅ㄈ荨u勻; ⑦裝瓶貼標(biāo)簽.
完成下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是 , 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是(從下列中選用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL).
(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是 .
(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)
A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水;
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌;
D.定容時(shí)俯視刻度線 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一根較純鐵棒垂直沒入水中,由于深水處溶氧量較少,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹,BC段腐蝕嚴(yán)重,下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.鐵棒AB段發(fā)生反應(yīng)為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
B.腐蝕過程中在鐵棒上會(huì)產(chǎn)生微電流,且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后,對(duì)鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表為各物質(zhì)中所含的雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)選用的試劑或操作方法,正確的是( 。
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或操作方法 | |
A | CuSO4 | FeSO4 | 加入過量鐵粉,過濾 |
B | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、過濾 |
C | CO2 | O2 | 通入NaOH溶液,洗氣 |
D | KNO3溶液 | AgNO3 | 加入NaCl溶液,過濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應(yīng):2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到.如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,在KI﹣淀粉溶液中陽(yáng)極周圍變藍(lán)色,則下列說法正確的是( 。
A.若a極變紅,則在Pt電極上:2I﹣﹣2e﹣=I2 淀粉遇碘變藍(lán)
B.若b極變紅,在Pt電極上:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2 O2將I﹣氧化為I2 , 淀粉遇碘變藍(lán)
C.若a極變紅,在Cu電極上:開始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI,一段時(shí)間后2I﹣﹣2e﹣═I2 淀粉遇碘變藍(lán)
D.若b極變紅,在Cu極上:Cu﹣2e﹣═Cu2+ Cu2+ 顯藍(lán)色
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