Question

【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強(qiáng)的物質(zhì)之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進(jìn)入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導(dǎo)致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內(nèi)被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產(chǎn)方法是由硝酸生產(chǎn)過程中的氮氧化物氣體、用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產(chǎn)方法是將硝酸生產(chǎn)中的尾氣用堿液吸收后，經(jīng)硝酸轉(zhuǎn)化，再用堿中和、蒸發(fā)、結(jié)晶、分離制得。

實(shí)驗(yàn)室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú)猓瑢懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變?yōu)榫G色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______ 。

寫出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子，則反應(yīng)的離子方程式為 ______ 。

從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是 ______ 。

A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液

等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 填溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。

工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質(zhì)、、NaCl、水不溶物，某同學(xué)欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

稱取干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠹尤?/span>10mL的A溶液足量，充分反應(yīng)后過濾；

向?yàn)V液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應(yīng)后將所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質(zhì)，再用的溶液滴定，用去溶液。

(有關(guān)反應(yīng)為：

溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

物質(zhì)是 ______ ，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是 ______ 。

若該同學(xué)操作正確，但結(jié)果造成測定結(jié)果略偏高，其原因可能是任寫一點(diǎn) ______ 。

Answer 1

【答案】 橙 使、、轉(zhuǎn)化為沉淀而除去 淀粉 藍(lán)色無色 未沉淀完全

【解析】

(1)加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú)猓�根�?jù)化合價(jià)變化相等及質(zhì)量守恒定律配平方程式；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍(lán)色，說明碘離子被亞硝酸鈉氧化成碘單質(zhì)，根據(jù)亞硝酸鈉的化合價(jià)分析可知亞硝酸反應(yīng)后被氧化成NO；橙色的酸性重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硝酸鈉氧化成硝酸鈉，同時(shí)被還原成鉻離子，則溶液由橙色變?yōu)榫G色，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(2)氮氧化物(NO、NO2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，根據(jù)化合價(jià)升降相等配平并寫出反應(yīng)方程式；該反應(yīng)中NO2被氧化生成NO3-，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子求出生成的n(NO3-)，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷書寫離子方程式；

(3)亞硝酸鈉與硝酸銀生成淡黃色沉淀、與氯化鈉生成不溶于硝酸的白色沉淀，據(jù)此進(jìn)行解答；

(4)亞硝酸鈉、NaCl溶液中，根據(jù)電荷守恒結(jié)合鹽的水解情況判斷；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中的陰離子濃度增大，則碳酸鈉溶液中的陰離子濃度大于NaCl溶液；

(5)①硝酸鈉含少量雜質(zhì)Na2CO3、NaNO2、NaCl，加入A的目的是除去雜質(zhì)CO32-、Cl-、NO2-，可以選用硝酸銀；

②硝酸根離子在酸性條件下能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，可用淀粉做指示劑；滴定前溶液為藍(lán)色，滴定結(jié)束后溶液變?yōu)闊o色；

③測定結(jié)果偏高，說明測定出生成的碘單質(zhì)物質(zhì)的量偏大或消耗的硫代硫酸根離子的物質(zhì)的量偏大，據(jù)此分析解答。

加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮?dú)猓瑏喯跛徕c中氮元素的化合價(jià)為價(jià)，銨根離子中氮元素的化合價(jià)為價(jià)，反應(yīng)生成0價(jià)的氮?dú)�，則二者的化合價(jià)變化相同，反應(yīng)方程式中二者的計(jì)量數(shù)相等，結(jié)合質(zhì)量守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)中生成了碘單質(zhì)，亞硝酸鈉在反應(yīng)中作氧化劑，氮元素的化合價(jià)從價(jià)降為價(jià)的NO，反應(yīng)的離子方程式為：；酸性重鉻酸鉀溶液能夠?qū)�亞硝酸鈉氧化成硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：，則溶液由橙色變?yōu)榫G色，故答案為：；；橙；；

氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉，NO變?yōu)?/span>價(jià)的亞硝酸鈉，化合價(jià)升高1價(jià)，二氧化氮從變?yōu)?/span>價(jià)的亞硝酸鈉，化合價(jià)降低1價(jià)，則NO和的計(jì)量數(shù)相等，該反應(yīng)方程式為：；二氧化氮的物質(zhì)的量為：，該反應(yīng)中被氧化生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，則生成，則剩余二氧化氮被還原生成其它物質(zhì)，且轉(zhuǎn)移電子，則生成物中N元素化合價(jià)為價(jià)，且生成物在水溶液中，應(yīng)該是亞硝酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：； ；

亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色的亞硝酸銀沉淀，氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，所以鑒別試劑為硝酸銀溶液和稀硝酸，即BC正確，故答案為：BC；

亞硝酸鈉、NaCl溶液中，陽離子總電荷濃度之和=，根據(jù)電荷守恒，溶液中總陰離子濃度，由于亞硝酸鈉溶液中，亞硝酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則亞硝酸鈉溶液中的氫離子濃度小于氯化鈉，故氯化鈉溶液中陰離子總濃度大于亞硝酸鈉；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致碳酸鈉溶液中的陰離子濃度增大，所以碳酸鈉溶液中的陰離子濃度大于NaCl溶液，故三種溶液中陰離子濃度大小為：，故答案為：；

燒杯中硝酸鈉溶液中混有、、，滴定過程中會(huì)影響測定結(jié)果，所以需要加入溶液，使、、轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，故答案為：；使、、轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；

向?yàn)V液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，所以可加入淀粉作為指示劑；向反應(yīng)后的溶液中加入淀粉后，溶液變成藍(lán)色，滴定結(jié)束后碘單質(zhì)消失，溶液變成無色，則滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為：藍(lán)色無色，故答案為：淀粉；藍(lán)色無色；

若該同學(xué)操作正確，但結(jié)果造成測定結(jié)果略偏高，可能是生成的碘單質(zhì)的量偏高，如：未沉淀完全、滴定過程中帶入空氣將生成的氧化，有可能是部分與反應(yīng)，導(dǎo)致計(jì)算出的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量偏高，計(jì)算結(jié)果偏高，故答案為：未沉淀完全或滴定過程中帶入空氣將生成的氧化、部分與反應(yīng)。