NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中正確的是(  )
A、1.0L0.10mol?L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+的個(gè)數(shù)是0.10NA
B、反應(yīng)2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑,當(dāng)生成14g硅時(shí),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.5NA
C、1mol液態(tài)N2O4中分子總數(shù)小于NA
D、常溫下,5.6g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:
分析:A、n(Ba2+)=1.0L×0.10mol?L-1=0.1mol,Ba2+的個(gè)數(shù)是0.10NA;
B、反應(yīng)2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑,當(dāng)生成14g硅時(shí),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.1NA;
C、N2O4分解生成NO2,1mol液態(tài)N2O4中分子總數(shù)大于NA
D、常溫下,鐵釘遇濃硝酸發(fā)生鈍化.
解答: 解:A、n(Ba2+)=1.0L×0.10mol?L-1=0.1mol,Ba2+的個(gè)數(shù)是0.10NA,故A正確;
B、反應(yīng)2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑,當(dāng)生成14g硅時(shí),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.1NA,故B錯(cuò)誤;
C、N2O4分解生成NO2,1mol液態(tài)N2O4中分子總數(shù)大于NA,故C錯(cuò)誤;
D、常溫下,鐵釘遇濃硝酸發(fā)生鈍化,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意自身氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中,能發(fā)生消去反應(yīng)的共有( 。
A、10種B、16種
C、20種D、25種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(  )
A、銅B、蔗糖C、三氧化硫D、醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B、非金屬元素只能形成共價(jià)化合物
C、陽(yáng)離子只能被還原
D、陰離子中不含金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一系列酚按、…特點(diǎn)排列,該系列化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小值為( 。
A、4.00%
B、6.38%
C、5.12%
D、2.00%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A、NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、向FeCl2溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D、FeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的,從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A、元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的
B、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)
C、只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
D、質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒,可能是一種分子和一種離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某強(qiáng)酸性溶液中含有大量的Fe2+和Ba2+,則下列離子可與該溶液大量共存的是(  )
A、SO42-
B、Cl-
C、CO32-
D、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用.
(1)如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖,下列說法不正確的是
 

A.直流電源的左側(cè)為負(fù)極
B.從E口逸出的氣體是H2
C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
D.從C口出來的溶液為NaOH溶液
E.每生成22.4L Cl2,便產(chǎn)生2mol NaOH
F.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子,精制時(shí)先加Na2CO3溶液
G.該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
(2)雙氧水是一種重要的綠色試劑,工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水(H2O2只為還原產(chǎn)物),其電解的化學(xué)方程式為:3H2O+3O2
 電解 
.
 
O3+3H2O2.則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
,陰極的電極反應(yīng)式為
 

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水,具有強(qiáng)氧化性,是一種新型水處理劑.工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀:以Fe2O3為陽(yáng)極電解KOH溶液.
①高鐵酸鉀溶液長(zhǎng)時(shí)間放置不穩(wěn)定,會(huì)產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡,則該過程的離子方程式為
 

②電解制高鐵酸鉀時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 

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