【題目】下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是
A. 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
B. 甲醛與足量新制Cu(OH)2濁液反應(yīng):HCHO+2Cu(OH)2 HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯:
D. 將CO2通入苯酚鈉溶液:
【答案】C
【解析】A.CH3COOH為弱酸,在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式,其正確的離子方程式為:CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-,故A錯誤;B.甲醛與足量新制Cu(OH)2濁液反應(yīng)的離子反應(yīng)為:HCHO+4Cu(OH)2H2CO3+2Cu2O↓+4H2O,故B錯誤;C.實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯的化學(xué)反應(yīng)為:,故C正確;D.碳酸的酸性比苯酚的酸性強,所以苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉,正確的化學(xué)方程式為:C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(鎂沸點為1107℃,熔點是648.8℃)。
(1)將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合,放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時間,然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂。
①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行,其原因是 。
②焦炭與堿式碳酸鎂的物質(zhì)的量的比值不同對鎂的還原率有較大影響,結(jié)果如圖。當(dāng)比值大于15∶1時,還原率下降的原因可能是 。
③堿式碳酸鎂分解如圖所示,寫出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(2)工業(yè)上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂,寫出反應(yīng)離子方程式 。
反應(yīng)采用68℃,溫度不宜高于68℃的原因是 。
(3)工業(yè)采用電解MgCl2溶液產(chǎn)生Mg(OH)2,如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳,減少二氧化碳的排放同時產(chǎn)生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應(yīng)式為 。電解時還得到副產(chǎn)物為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是
A. NaCl(aq)+ AgNO3(aq)=AgCl(s)+ NaNO3(aq )△H<0
B. 2CH3OH(l) +3O2(g)=2CO2(g) + 4H2O (l)△H<0
C. 2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq) △H<0
D. 2H2(g) + O2 (g)=2H2O (l) △H<0
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【題目】“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是北京奧運會的重要特征,其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為:
則關(guān)于它們的說法中正確的是( )
A. 利尿酸分子中有三種含氧官能團,在核磁共振氫譜上共有六個峰
B. 1 mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗4 mol Br2
C. 兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)
D. 兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面
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【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點,其工作原理如圖。M電極是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料,隔膜只允許Li+通過,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xFeO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是( )
A. 放電時Li+從右邊移向左邊 B. 放電時M是負極,電極反應(yīng)式為:C6x--xe-=6C
C. 充電時電路中通過0.5mol電子,消耗36gC D. 充電時N極連接電源的正極,電極反應(yīng)式為:LiFePO4-xe-= Li1-xFeO4+xLi+
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【題目】25 ℃時,用濃度為0.100 0 mol·L-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的二種酸HX、HY(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表,下列判斷不正確的是 ( )
數(shù)據(jù)編號 | 滴入NaOH(aq) 的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A. 在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HX<HY
B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10-5
C. HY和HX混合,c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)
D. 上述②反應(yīng)后的HY溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如下圖。
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為:___________。反應(yīng)③發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為:___________。
(2)粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3,檢驗其中的少量CO32-用______試劑;為了得到純的KMnO4晶體,操作Ⅲ的名稱為___________。
(3)測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定:向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液,產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)高錳酸鉀溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復(fù),表明達到滴定終點。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。
(4)已知:常溫下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上,調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+,當(dāng)pH=10時,溶液中c(Mn2+)=___________________。
(5)如圖,用Fe、C作電極電解含MnO4-的污水,使之轉(zhuǎn)化為沉淀除去。A電極是_____(填“Fe”或“C”),污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為___________。
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是( )
①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去;⑦還原.
A. ①③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑥
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏低的原因是 ( )
A. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時,瓶事先用蒸餾水洗滌過
B. 稱量時NaOH已經(jīng)潮解
C. 定容時俯視容量瓶的標線
D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線,未做處理。
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