19．下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
①Na2O2     ②CCl4     ③HCN    ④CH2=CH2   ⑤CH3COOH  ⑥NaOH．
A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤

分析 非極性共價(jià)鍵是共價(jià)鍵的一種，形成于同種原子之間，根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵來分析．

解答 解：①Na2O2中鈉離子和過氧根之間為離子鍵，過氧根中氧原子之間為非極性共價(jià)鍵，故過氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵；
 ②CCl4 中C原子和氯原子之間為極性共價(jià)鍵，即四氯化碳中無非極性共價(jià)鍵；
③HCN中H原子、C原子和N原子之間均為極性共價(jià)鍵，無非極性共價(jià)鍵；
 ④CH2=CH2 中C原子和H原子之間為極性共價(jià)鍵，而C原子之間為非極性共價(jià)鍵，即乙烯中含非極性共價(jià)鍵；
⑤CH3COOH 中C原子和H原子之間為極性共價(jià)鍵，由于乙酸中一個(gè)碳原子形成的是甲基，而另一個(gè)碳原子形成的為羧基，由于羧基吸引電子能力強(qiáng)，故C-C間的電子對(duì)偏向羧基，即碳原子和碳原子之間為極性共價(jià)鍵，即乙酸中不含非極性共價(jià)鍵；
 ⑥NaOH中鈉離子和氫氧根之間為離子鍵，氫氧根中氧原子和氫原子間為極性共價(jià)鍵，無非極性共價(jià)鍵．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了極性鍵、非極性鍵的判斷，難度不大，應(yīng)注意的是乙酸中的C原子之間為極性共價(jià)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖2所示．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是Fe，B是Cl2，C是H2，F(xiàn)是FeCl2（填化學(xué)式）
（2）寫出A和B生成D的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，向D溶液中加入KSCN溶液可看到溶液變血紅色．
（3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+寫出D溶液中加入A的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)，理論上正確，操作上可行，經(jīng)濟(jì)上合理的是（　�。�
A．C$\stackrel{在空氣中點(diǎn)燃}{→}$CO$\stackrel{CuO，△}{→}$CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2CO3
B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$Cu（NO3）2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Cu（OH）2
C．Fe$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$Fe2（SO4）3溶液
D．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在101.3kPa、473K條件下，十一烷以及分子中碳原子數(shù)比它小的烷烴均為氣態(tài)．以下變化中，最初與最終均維持這種條件． A、B、C 三種烷烴（氣）分子中碳原子依次增加相同的個(gè)數(shù)，取等體積的三種氣體，分別跟 30mLO2（過量）混合引燃，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)：A與O2 反應(yīng)前后氣體總體積不變；B與O2 反應(yīng)后氣體總體積增加了4mL；C與O2 反應(yīng)后氣體總體積為反應(yīng)前的1.25倍．
試求：
（1）A的分子式及相對(duì)分子質(zhì)量
（2）原任意一種烷烴的體積及B、C的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH3Cl含有的質(zhì)子數(shù)目是2.3NA
C．25℃時(shí)，1L pH=4的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10-4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO與2.24L O2混合后，所得氣體中含有原子數(shù)目為0.6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=1mol/（L•s）D．υ（D）=2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法一定正確的是（　　）
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag+
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
D．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，則說明原溶液中一定有離子SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達(dá)到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是m+n＜p．
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為固態(tài)或純液態(tài)．
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡向逆方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（4）B、C是氣體，而且m=p，增大壓強(qiáng)可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則新平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 （填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列描述中正確的是（　�。�
A．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1，可知CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為：566kJ•mol-1
B．含溶質(zhì)0.5mol的濃硫酸和含溶質(zhì)1mol的NaOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量為中和熱
C．氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可用溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方式來提純氯化鉀
D．淀粉和硫酸的混合溶液加熱一段時(shí)間后，檢驗(yàn)水解液中是否有淀粉時(shí)，可取少量水解液于試管中，加入足量的強(qiáng)氧化鈉溶液處理，最后滴加少量碘水檢驗(yàn)是否有淀粉

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