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【題目】下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是（　�。�
A.盛放食醋
B.燒煮開水
C.用金屬絲擦洗表面的污垢
D.用堿水洗滌

【答案】B
【解析】解：鋁既能與酸反應又能與堿反應，故AD項不合理；C項鋁制品表面有一層致密的氧化薄膜，可以起到保護作用，若用金屬絲擦表面的污垢，會破壞保護膜，不可取，金屬鋁表面的氧化鋁與熱水不反應，所以B項正確．

故選B．

【考點精析】掌握鋁的化學性質是解答本題的根本，需要知道很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，磷酸二氫鉀（KH2PO4）大晶體已應用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。利用氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)制備磷酸二氫鉀的工藝流程如下圖所示（部分流程步驟已省略）：

已知萃取的主要反應原理：KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；其中，反應產生的HCl易溶于有機萃取劑。

請回答下列問題：

（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。

（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質的沸騰槽的主要原因是___________________（用化學方程式表示）。

（3）副產品N的化學式是____________；在得到KH2PO4晶體的一系列操作Ⅲ，其主要包括______________________________、過濾、洗滌、干燥等。

（4）若用1000kg質量分數為50.4%的氟磷灰石（化學式為Ca5P3FO12)來制取磷酸二氫鉀晶體，其產率為80%，則理論上可生產KH2PO4的質量為_______kg。

（5）電解法制備KH2PO4的裝置如圖所示．該電解裝置中，a 區(qū)屬于_______區(qū)（填“陽極”或“陰極”），陰極區(qū)的電極反應式是______________________________________。

（6）工業(yè)上還可以用氟磷灰石與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，同時逸出SiF4和CO,該反應的化學方程式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為

A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。

（1）研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應，試分析原因________________________________。

（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol

B. NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol

①在工業(yè)生產中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為：__________________________________。

②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉化率與溫度的關系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉化率越大其原因是_____________________；當a一定時，CO2平衡轉化率呈現先增大后減小的趨勢，其原因為_______________________________。

（3）工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產硝酸。在同溫條件下，向2L的反應容器中充入2mol NH3與2.75molO2，平衡時NH3轉化率為50%，則該溫度下K=________________；保持溫度不變，反應容器中每種物質各增加0.1mol，則平衡將___________移動；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉化率的是_________________。

a.降低氨氣濃度 b.增大容器體積 c.降低溫度 d.移除水蒸氣 e.選擇合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度相同、容積均為2L的三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= －92.4kJ/mol；保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下，下列說法正確的是（ ）

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1molN2、3molH2

2molN2、6molH2

2molNH3

NH3 的濃度(mol/L)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1kJ

放出Q2kJ

吸收Q3kJ

體系壓強

p1

p2

p3

反應物轉化率

A. 2p1=2p3<p2 B. 達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大

C. Q3+92.4=92.4 D. <1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于加成反應的是（ ）

A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水

B.乙醇與氧氣反應生成乙醛和水

C.乙烯與溴反應生成1，2—二溴乙烷

D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質的水溶液并灼燒(低于400℃)，可以得到該物質的固體的是(　　)

A. 氯化鋁 B. 碳酸氫鈉 C. 高錳酸鉀 D. 硫酸鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應與能量的說法中，不正確的是（ ）

A.氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于放熱反應

B.能量變化是化學反應的基本特征之一

C.原電池是將電能轉化為化學能的裝置

D.反應物的總能量低于生成物的總能量，反應時從環(huán)境吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在________中加適量的水，關閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到________，說明裝置氣密性好。

(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸，理由是__________________________________________。

(3)裝置B的作用是___________；裝置C的作用是______________；裝置E中堿石灰的作用是__________________。

(4)裝置D中發(fā)生反應生成氣體的化學方程式是_____________________________________________。

(5)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為_________。

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