12．既能用濃硫酸，又能用堿石灰干燥的氣體是（　　）
A．Cl2B．SO2C．N2D．NH3

分析 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，能用濃硫酸干燥的氣體應(yīng)不與濃硫酸反應(yīng)，堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和生石灰，可與酸性氣體反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：SO2、Cl2能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，NH3能夠與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，
只有N2符合，與濃硫酸和堿石灰都不反應(yīng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)氣體的凈化與干燥，題目難度不大，明確常見(jiàn)氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)干燥劑的組成、類(lèi)型及選用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能與風(fēng)能是發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的重要途徑
B．地溝油對(duì)人體危害嚴(yán)重，查證沒(méi)收后應(yīng)燃燒處理
C．氮化硅、碳化硅可做耐高溫、耐磨材料
D．氯氣、臭氧、高鐵酸鉀都是常用的自來(lái)水消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為1～18元素中，滿(mǎn)足上述關(guān)系的元素共有（　　）
A．3對(duì)B．4對(duì)C．5對(duì)D．6對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有機(jī)化合物F的合成路線(xiàn)如下：

已知：R-C≡CH+R′-Br$→_{K_{2}CO_{3}}^{Pd}$R-C≡C-R′+HBr
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、羥基．
（2）在B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的同分異構(gòu)體有5種；其中核磁共振氫譜有6組峰的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
①屬于芳香族化合物
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
（3）寫(xiě)出C與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）由D生成E的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列描述的一定是金屬元素的是（　�。�
A．易失去電子的物質(zhì)B．原子核外有10個(gè)電子的微粒
C．原子的最外層只有1個(gè)電子的元素D．原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向25℃時(shí)的純水中通入一定量的HCl氣體，當(dāng)溶液的pH=2時(shí)，則由水電離出的c（H+）是（　�。�
A．1×10-2 mol•L-1B．1×10-8 mol•L-1C．1×10-12 mol•L-1D．1×10-4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鉍酸鈉（NaBi03）常用作Mn2十鑒定的強(qiáng)氧化劑．某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量Bi203，SiO2等雜質(zhì)）制備鉍酸鈉，其流程如下：

己知：
①鉍酸鈉是一種難溶于水的物質(zhì)；
②BiC13極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在濃鹽酸中幾乎不水解；FeC13溶液開(kāi)始沉淀的pH值為2.7，沉淀完全時(shí)的pH值為3.7．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施bcd（選濱字母序號(hào)）．
a．加入足量的蒸餾水　b．?dāng)n拌　e．粉碎礦石　d．升離溫度
（2）溶浸時(shí)通常加入FeC13溶掖和濃鹽徽，向其中加入過(guò)量濃鹽酸的目的是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，提高原料的浸出率．濾渣A的主要成分為SiO2、S
（3）鉍酸鈉可在酸性介質(zhì)中將Mn2+氧化為Mn04一，故可用于M2+的鑒定．已知NaBi03被還原為Bi3+試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O
（4）實(shí)驗(yàn)室為了測(cè)定NaBi03樣品的純度，需要配制250mL 2.0mo1•L-1，F(xiàn)eSO4溶液，所需要的玻瑞儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭滴管配制2.0mo1•L-1FeSO4溶液定容時(shí)具體的操作步獲為沿著玻璃棒向容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線(xiàn)1～2cm處，再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切
（5）取上述NaBi03樣品10.0g，加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0mo1•L-1FesO4；溶液對(duì)生成的Mn04一進(jìn)行滴定，滴定完成后稍耗31.00mL FeS04溶液．則該樣品中NaBi03純度為86.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．甲烷在隔絕空氣加強(qiáng)熱時(shí)可分解為C2H2和H2，若有80%CH4按上述形式分解，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的倍數(shù)是（　�。�
A．2B．2.22C．3.46D．4.44

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Co、Cu、Zn都是過(guò)渡元素，可作為中心原子形成多種配合物
（1）下列不能作為配合物配位體的是C
A．H2O       B．NH3       C．CH4       D．Cl-
（2）用氫鍵表示式寫(xiě)出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有①③⑤（填序號(hào)）．
①配位鍵�、诮饘冁I　③極性共價(jià)鍵�、芊菢O性共價(jià)鍵  ⑤離子鍵�、逇滏I
（4）若[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，且當(dāng)其中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為a（填字母）．
a．平面正方形    b．正四面體   c．三角錐型     d．V形
在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后沉淀溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（5）把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后，再繼續(xù)加氨水，使之生成[Co（NH3）6]2+．此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種的組成可用CoCl3•5NH3表示，把分離出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定每1mol CoCl3•5NH3只生成2mol AgCl．請(qǐng)寫(xiě)出表示此配合物結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：[Co（NH3）5Cl]Cl2．

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