只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是
A．水、CCl4、酒精、汽油
B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液
C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4
D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液
C

試題分析：A、酒精和水無法用溴水通過化學方法鑒別；B、氯化鈉和溴化鈉無法鑒別；C、硝酸銀有淡黃色沉淀，氫氧化鈉中溴水褪色，碘化鉀中有紫色，CCl4萃取分層；D、酒精和氯化鈉無法鑒別。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗不能達到預期實驗目的的是
序號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
室溫下，使用pH計測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa
比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B
向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱
檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
C
向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液
研究沉淀的轉(zhuǎn)化
D
室溫下，向兩支裝有同體積同濃度過氧化氫溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液
研究催化劑對反應速率的影響
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是（　�。�。
選項
實驗操作、現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置
氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2
B
除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象
鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
C
向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失
該溶液中有SO42-
D
甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溴水層褪色
萃取了濃溴水中的溴
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是
A．用甲裝置驗證銅與稀硝酸的反應產(chǎn)物是NO
B．通過乙裝置實現(xiàn)化學反應：
C．用丙裝置測定鹽酸的濃度
D．用丁裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱有乙烯生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組做實驗時偶然發(fā)現(xiàn)，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該小組同學通過如下實驗，驗證產(chǎn)物并探究反應原理。
實驗①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
Ⅰ、定性實驗
（1）氣體的檢驗 
實驗②：將實驗①中收集到的氣體點燃，發(fā)現(xiàn)氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍色。則氣體為          。
（2）該小組同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為　　　　　   
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2?xMgCO3]
請設計一個實驗檢驗固體中是否含有MgCO3，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：                                                                                   。
（3）實驗③：取實驗①中的濾液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO32－離子。
Ⅱ、定量實驗
（4）為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進行以下定實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 7.36 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64 g。白色不溶物的化學式為                。
（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式                           。
Ⅲ、反應原理分析
（6）NaHCO3溶液中存在如下電離平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，請從平衡移動角度分析實驗①產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物的原因：                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制備正溴丁烷(沸點：101.6 ℃)的反應如下：n?C4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→n?C4H9Br＋NaHSO4＋H2O
副反應：n?C4H9OHCH3CH2CHCH2↑＋H2O
2n?C4H9OH(n?C4H9)2O＋H2O
3H2SO4(濃)＋2NaBr(固)=2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O
已知反應物及其用量：固體NaBr 0.24 mol，n?C4H9OH 0.20 mol，濃H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。
制備過程經(jīng)歷如下五個步驟，試回答下列問題：
(1)投料：在圓底燒瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。
①冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是________。
A．減少HBr的揮發(fā)
B．防止正丁醇的揮發(fā)
C．防止溴化鈉被氧化
D．防止溫度過高導致炭化結(jié)焦
②本反應中硫酸與溴化鈉作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發(fā)生取代反應生成正溴丁烷。硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是
_____________________________________________________。
(2)加熱回流：反應裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是_________________。在反應裝置中冷凝水應該從________(填“A”或“B”)端進水。

(3)分離粗產(chǎn)物：反應結(jié)束待反應液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變?yōu)檎麴s裝置進行蒸餾，得到的粗產(chǎn)物中除主產(chǎn)品外，還含下列選項中的________。
①C4H9OH�、赟O2�、�(C4H9)2O�、蹷r2�、軳aHSO4   ⑥H2O�、逪2SO4
(4)洗滌粗產(chǎn)物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用_______________方法來判斷。對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品。
(5)收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99～103 ℃的餾分。要證明最終產(chǎn)物是n?C4H9Br，方法是_____________________________
___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能完成或?qū)嶒灲Y(jié)論合理的是  (　　)。
A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀­淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化
B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，該鋁熱劑不含氧化鐵
C．測氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較
D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化銅礦中含有主要雜質(zhì)為Fe2+和Al3+等，用其生產(chǎn)CuSO4·5H2O主要工藝流程如下圖。

(1)圖中加入氧化劑的目的是            ，結(jié)合下表回答除鐵步驟的最佳pH范圍為            。

(2)氧化劑若選用KMnO4，會降低產(chǎn)品的純度，其原因是       ，實際生產(chǎn)中NaClO作為最佳氧化劑，發(fā)生反應的離子方程式為            。
(3)請在下圖中完善所缺步驟及所添加試劑的化學式。可供選擇的操作有：萃取、蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、降溫結(jié)晶、蒸餾、分液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固體混合物含有等物質(zhì)的量且均為1mol的四種成分中的某兩種。通過實驗確定其組成：取少量固體溶于水，得到無色澄清的溶液；向該溶液滴入少量的硝酸鋁溶液，看到有白色沉淀生成。該固體混合物的組成是
A．KC1、NaOH B．KC1、C．NaOH、D．KC1、

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