下列溶液中不能存放在帶玻璃塞的試劑瓶中的是（　�。�
①氫氟酸　②NaCl�、跭NO3�、苁宜、軨uSO4�、轓aOH�、逳a2CO3�、郚aHSO4．
A、①④⑥⑦B、①③⑤⑧
C、②③④⑦D、①④⑥⑧
考點：化學試劑的存放
專題：
分析：玻璃中含有二氧化硅，能和二氧化硅反應的藥品不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，據(jù)此分析解答．
解答： 解：①氫氟酸與二氧化硅反應四氟化硅和水，所以HF不能盛放在玻璃瓶中；②NaCl與二氧化硅不反應；③KNO3與二氧化硅不反應；④石灰水與二氧化硅反應硅酸鈣和水，所以石灰水不能盛放在玻璃瓶中；⑤CuSO4與二氧化硅不反應；⑥NaOH與二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉，導致玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以氫氧化鈉溶液不能盛放在帶有玻璃塞是玻璃瓶中；⑦Na2CO3水解顯堿性，與二氧化硅反應硅酸鈉和水，所以Na2CO3不能盛放在玻璃瓶中；⑧NaHSO4與二氧化硅不反應；故①④⑥⑦正確；
故選A．
點評：本題考查了藥品的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學成為研究的熱點．“碳一化學”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學與工藝．
Ⅰ、熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，在溫度和容積相同的A、B、C三個容器中（容器的體積為2L），按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器ABC
反應物投入量1molCO2（g）和
3molH2（g）		1molCH3OH（g）和
1molH2O（g）		2molCO2（g）和6mol H2（g）
CH3OH（g）濃度（mol/L）c1c2c3
反應能量變化放出29.4kJ吸收a kJ放出b kJ
①從反應開始到達平衡時，A中用CO2來表示的平均反應速率為
 
mol/（L?s）（用具體數(shù)值表示）
②a=
 
．c1
 
c2
 
1/2c3（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ、CO可用于合成甲醇．在壓強0.1MPa條件下，向體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示

（1）該反應屬于反應
 
（填“吸熱”或“放熱”）；P2
 
0.1MPa（填“＞”“＜”或“=”）
（2）100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）
Ⅲ、碳一化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．CO與NO在催化劑的條件下反應如下：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在絕熱、恒容的密閉容器中加入一定量的NO和CO發(fā)生上述反應，圖2的示意圖不能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，G是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲（反應條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：

（1）G的電子式是
 
．
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是
 
．
（3）物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是
 
．
（4）G的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題．有科學家提出，用G和H2合成CH3OH和H2O，對G進行綜合利用．25℃，101kPa時，該反應的熱化學方程式是：
 

（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1）；
又知CH3OH與單質(zhì)B可組成如圖乙的燃料電池，試寫出負極的電極反應式：
 
．
（5）在一個絕熱的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：E（g）+D（g）?A（g）+G（g）
①判斷此反應達平衡的標志是
 

A、體系的壓強不再發(fā)生變化；
B、混合氣體的密度不變；
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變；
D、各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；
E、體系的溫度不再發(fā)生變化．
②830k時若起始時C（E）=2mol/L，C（ D）=3mol/L．平衡時E的轉(zhuǎn)化率為60%，則830k 時平衡常數(shù)K值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒：①CH4；②CH≡CH；③NH4+；④BF3；⑤H2O填寫下列空白（填序號）
（1）呈正四面體的是
 
．
（2）中心原子軌道采取sp3雜化的化合物是
 
，采取sp2雜化的化合物是
 
，采取sp雜化的合物是
 
．
（3）所有原子共平面的是
 
，共線的是
 
．
（4）微粒存在的配位鍵的是
 
．
（5）含有極性鍵的極性分子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．試回答：
（1）電解時的電極反應：陽極
 
，陰極
 
．
（2）Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應方程式：
 
．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應為
 
時才能使c（Cr3+）降至10-5 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）今年10月份陽江市登革熱病例達94例，主要原因是蚊蟲叮咬．蚊蟲叮咬人時會向人體血液內(nèi)注入有一種稱之為“蚊酸”（主要成分是甲酸HCOOH）的有機酸．蚊酸HCOOH與醋酸CHCOOH益陽市一種有機弱酸．試寫出HCOOH在水溶液中電離的方程
 
，電離平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）氨水溶液中主要存在電力平衡：NH3．H2O?NH4++OH-．現(xiàn)在對5份濃度均為0.01mol．L的氨水溶液進行以下操作：
A．加入少量純水  B．加入少量NaOH固體 C．通入少量HCl氣體 D．NH4+．Cl E．升高溫度
請按照要求填空（填寫選項字母）：
①上述電離平衡會向逆方向移動的是
 
；
②使c（NH4+增大，c（OH-）減小的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法，不正確的是（　�。�
A、葡萄糖可以轉(zhuǎn)變成脂肪，儲存在脂肪組織中，過多食用糖類容易使人發(fā)胖
B、某些植物油和魚油中的不飽和甘油酯含量豐富，而動物脂肪中飽和甘油酯含量很高
C、蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨、硫酸鈉等無機鹽溶液，會析出沉淀，這個過程稱為變性
D、人體對維生素的需求量很小，但是，人類的生命活動不可缺少它

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）上述反應中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
（填化學式）．
（3）若19.2g銅與足量硝酸完全反應，則消耗硝酸為
 
mol，被還原的硝酸為
 
mol，生成NO的體積為
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是（　　）
A、+HO-NO2
濃H2SO4
60℃
+H2O；取代反應
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；取代反應
D、CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應

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