Question

【題目】一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物的量應(yīng)是（ ）

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】設(shè)原平衡時(shí)n(SO2)=2a，n(O2)=3a， n(SO3)=4a，縮小體積平衡正向移動(dòng)，消耗二氧化硫2x mol，消耗氧氣x mol，生成三氧化硫2x mol，即3a－x=0.8 mol，4a＋2x=1.4 mol ，得a=0.3 mol，x=0.1 mol，此時(shí)SO2的物的量應(yīng)是2a－2x=0.4 mol，故A正確。