【題目】采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率,下列工業(yè)生產(chǎn)中,沒有采用循環(huán)操作的是

A.氯堿工業(yè)B.硫酸工業(yè)C.硝酸工業(yè)D.合成氨工業(yè)

【答案】A

【解析】

A、氯堿工業(yè)生成氫氣和氯氣和氫氧化鈉,沒有進(jìn)行循環(huán)操作,錯(cuò)誤,選A;

B、硫酸工業(yè)是硫鐵礦煅燒生成二氧化硫,二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是可逆反應(yīng),所以尾氣中含有二氧化硫,可以進(jìn)行循環(huán)操作,不選B;

C、硝酸工業(yè)是氨氣催化氧化成一氧化氮,一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,一氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,尾氣中含有一氧化氮,采用循環(huán)操作提高原料的利用率,不選C;

D、合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng),必須進(jìn)行循環(huán)操作,不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)欲證明乙炔能與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)方案如下:將電石與水反應(yīng)生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液,溶液褪色,證明二者發(fā)生了反應(yīng).請回答:

(1)制備乙炔的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________

(2)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案存在的問題是______________。

(3)為了解決上述問題,需重新選擇實(shí)驗(yàn)裝置,備選裝置如圖所示.

①將裝置編號按順序填在橫線上_____→B→_____。

②B裝置中所盛放的試劑是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH32NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應(yīng): 3Cu + 8H+ + 2NO33Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3溶液反應(yīng):3OH+ Fe3+ Fe(OH)3

D. Na2O2投入水中:2Na2O22H2O = 4Na4OHO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn).下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是

A. X為鋅棒,YNaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法

B. X為碳棒,YNaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可加快鐵的腐蝕

C. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動

D. X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料,不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是(

A. a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)

B. b點(diǎn),υ(CO2)=υ(H2O)

C. a點(diǎn),H2和H2O物質(zhì)的量相等

D. 其他條件恒定,充入更多H2,乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制2mol/L的NaCl溶液950mL時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是

A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117g

C. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下:

操作

現(xiàn)象

向I的錐形瓶中加入__,向I的__中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞

I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)

向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)

向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)

(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(3)對比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是________。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________。

(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測,甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列溶液________(填序號),證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.氫硫酸 D.品紅

Ⅱ.酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應(yīng)常用于探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:__;由該反應(yīng)生成氣體體積與時(shí)間關(guān)系可得出反應(yīng)過程中速率的變化情況為___,其原因是__

Ⅲ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I,其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)

序號

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

0.1mol/L 碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

40

7.0

2.0

4.0

3.0

t1

5.0

2.0

4.0

Vx

t2

①該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是________,淀粉溶液的作用是_______。

②表中Vx=____mL;實(shí)驗(yàn)①中用Na2S2O3表示反應(yīng)速率v(Na2S2O3)=______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于IVA元素形成的物質(zhì)的敘述中,正確的是

A.金剛石和石墨互為同位素B.石墨可用做絕緣材料

C.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D.硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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同步練習(xí)冊答案