同濃度同體積的醋酸與鹽酸相比，下列既能表明醋酸是弱酸，又能表明鹽酸是強酸的是（　　）
A、c（H+）：鹽酸大于醋酸
B、鹽酸中：c（H+）=c（Cl-），醋酸中：c（H+）＜c（CH3COOH）
C、c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D、鹽酸中：無氯化氫分子；醋酸中：存在大量醋酸分子
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．只能說明鹽酸酸性比醋酸強，醋酸是弱酸，不能說明鹽酸是強酸；
B．鹽酸是強酸，不存在電離平衡，醋酸是弱酸，存在電離平衡；
C．只能說明鹽酸酸性比醋酸強，醋酸是弱酸，不能說明鹽酸是強酸；
D．鹽酸是強酸，不存在電離平衡，醋酸是弱酸，存在電離平衡；
解答： 解：A．c（H+）：鹽酸大于醋酸，只能說明鹽酸酸性比醋酸強，醋酸是弱酸，但不能說明鹽酸是強酸，故A錯誤；
B．鹽酸中：c（H+）=c（Cl-），不能確定鹽酸完全電離，醋酸中：c（H+）＜c（CH3COOH），說明醋酸是弱酸，存在電離平衡，故B錯誤；
C．c（Cl-）＞c（CH3COO-），只能說明鹽酸酸性比醋酸強，醋酸是弱酸，不能說明鹽酸是強酸，故C錯誤；
D．鹽酸中：無氯化氫分子；醋酸中：存在大量醋酸分子，說明鹽酸是強酸，不存在電離平衡，醋酸是弱酸，存在電離平衡，故D正確；
故選D．
點評：本題考查強弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，部分電離，存在電離平衡．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
B、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、將少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反應(yīng)：CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z，下列敘述正確的是（　�。�
A、X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸增強
B、X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高
C、A、B、C、D只能形成四種單質(zhì)
D、只含有A、B、C、D 四種元素的化合物有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

春運期間，一些易燃、易爆、劇毒品、腐蝕品等，嚴(yán)禁帶上客車．在下列化學(xué)藥品中允許帶上客車的是
（　　）
A、濃硫酸B、氰化鉀
C、汽油D、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、相同物質(zhì)的量濃度時，溶液中c（NH4+）由大到小的順序：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O
B、為了確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C、0.2mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1mol?L-1的HCl等體積混合呈酸性：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、用苯萃取溴水中的Br2時，有機層從分液漏斗的下端放出
B、檢驗溶液中是否含有SO42-，依次滴入Ba（NO3）2溶液和稀鹽酸
C、配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
D、配制AlCl3溶液時，將AlCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、金屬鈉著火可用煤油撲滅
B、將幾滴FeCl3飽和溶液滴入氫氧化鈉溶液可制備Fe（OH）3膠體
C、向含有等量NaI、NaCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀
D、用濃氫氧化鈉溶液和濕潤紅色石蕊試紙檢驗?zāi)橙芤褐惺欠裼蠳H4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為56，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有兩種類型的氫．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，A的同分異構(gòu)體屬于脂環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡式（寫一種即可）
 
．
（2）A中碳原子是否都處于同一平面？
 
（填“是”或者“不是”）
（3）①寫出以A和HOOCCOOH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖如圖：

 
．
②流程中涉及的反應(yīng)類型有
 
（填序號）．
A．加成反應(yīng)      B．取代反應(yīng)      C．縮聚反應(yīng)         D．加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

胃酸過多是常見的胃�。旅媸羌�、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是
 
（填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是
 
（填化學(xué)式）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）三硅酸鎂Mg2Si3O8?nH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：
 
．寫出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化學(xué)方程式
 
．
（4）目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成（說明：Mg（OH）2在高溫下分解為MgO）．現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：
①取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol?L-1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體
②過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應(yīng)）
③取②中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g．
則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n（MgCO3）：n（Mg（OH）2）：n（Al（OH）3）=
 
．

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