17．人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、NOx，造成大氣污染，從而使雨水的pH=5.6，形成酸雨
B．經(jīng)過必要的化學(xué)變化能從海水中提取粗鹽、Mg、Br2等物質(zhì)
C．針對(duì)病毒性流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等適宜的物質(zhì)
D．石油的分餾、石油裂解、煤的氣化都包含化學(xué)變化

分析 A．酸雨與二氧化硫有關(guān)，酸雨的pH＜5.6；
B．提取NaCl，無需化學(xué)變化；
C．氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì)可作消毒劑；
D．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化．

解答 解：A．酸雨與二氧化硫有關(guān)，酸雨的pH＜5.6，正常雨水中溶解二氧化碳，正常雨水的pH=5.6，故A錯(cuò)誤；
B．提取NaCl，可用蒸發(fā)、結(jié)晶的方法，無需化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C．氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì)可作消毒劑，可用于環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，故C正確；
D．石油分餾利用各組分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，不涉及化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染以及化學(xué)變化等知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，是一種廣泛用于污水處理的高效無機(jī)高分子混凝劑，化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m（1≤n＜6）．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵的過程如下：

（1）將②中的產(chǎn)生的氣體Y通入下列溶液中，溶液中看不出變化的是BE（填序號(hào)）．
A．紫色石蕊溶液      B．NaOH溶液      C．品紅溶液
D．溴水       E．BaCl2溶液
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S．
（3）利用溶液X加入物質(zhì)Fe，然后蒸發(fā)結(jié)晶也可制備綠礬（FeSO4•7H2O）．蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒；上述過程④中，將溶液Z加熱到70一80℃，這樣做的目的是促進(jìn)Fe3+的水解．
（ 4）為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．①用分析天平稱取2.00g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為2.33g．若該聚鐵中n=4，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.0%．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　　）
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)
B．核外電子只有排滿了M層后才排N層
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題．文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響．
（1）實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol•L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)，然后用蒸餾水洗滌至中性；
②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；
③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2（寫化學(xué)式）．
（2）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式4Fe+NO3-+10H+═4Fe2++NH4++3H2O．t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4+的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是生成的Fe2+水解．
（3）該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：溶液的pH；
假設(shè)二：溫度；
假設(shè)三：鐵粉顆粒大小；
…．．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論．（已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；
②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；
③分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉；
④用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間時(shí)各溶液中NO3-的濃度；
若pH不同的KNO3溶液中，測(cè)出的NO3-的濃度不同，表明pH對(duì)脫氮速率有影響，否則無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列說法不正確的是（　�。�
A．汽車尾氣中有毒的NO和CO氣體經(jīng)充分反應(yīng)后，理論上可完全轉(zhuǎn)化為N2和CO2
B．使用高效催化劑可有效增大正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D．單位時(shí)間內(nèi)CO和CO2減少的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．中學(xué)化學(xué)中有很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A強(qiáng)酸可以制弱酸氫硫酸（H2S）無法制取硫酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速度越快常溫下，相同的鋁片分別加入到濃、稀硫酸中，濃硫酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點(diǎn)低于PH3
D溶解 度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴定KI溶液，會(huì)得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．從野菊花中可以提取一種具有降壓、抗腫瘤作用的有機(jī)物綠原酸M，利用綠原酸M可合成兩種醫(yī)藥中間體C和E，其合成路線如圖甲（部分反應(yīng)條件未注明）：
已知：R-CH=CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
（1）1molM最多能與4molNaOH反應(yīng)；②
（2）B中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵和羧基，C是一種芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）由D生成E的化學(xué)方程式為__，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（4）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且遇氯化鐵溶液顯紫色，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是 （其中任一種）；（任寫一種）
（5）由乙苯經(jīng)如圖乙步驟可合成苯甲醇：反應(yīng)I所選用的試劑和反應(yīng)條件為氯氣、光照，如果F分子中不存在甲基，則反應(yīng)2方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室中，用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高純氧化鐵的步驟如圖甲．

回答下列問題
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，濾渣1的主要成分是SiO2，加入過量鐵粉的作用是將溶液X中Fe3+全部還原為Fe2+，濾渣2中加入稀鹽酸的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；檢驗(yàn)溶液X中是否含有Fe3+的方法是用試管取溶液X少許，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則該溶液中含有
Fe3+，否則不含有．
（2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol•L-1的濃硫酸配制480mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶（填寫儀器名稱），需取用濃硫酸的體積為27.2 mL．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖乙裝置來制取NH3和CO2，a儀器名稱為分液漏斗，制取氨氣時(shí)，a中盛放的試劑的名稱是濃氨水，錐形瓶中盛放試劑為CaO；制取二氧化碳時(shí)，a中盛放的是稀鹽酸，錐形瓶中盛放的試劑為碳酸鈣．
（4）煅燒FeCO3制取高純氧化鐵的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，每生成1mol 氧化鐵轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．取100mLNa2CO3和NaSO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66克，并有氣體放出，試計(jì)算：
（1）原混合液中Na+的物質(zhì)的量濃度．
（2）用離子方程式表示產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)，計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積．

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