Question

已知外電路中，電子由銅流向a極，裝置圖所示，有關分析不正確是（　�。�

A、該裝置中Cu極為陽極

B、硫酸銅溶液的裝置為電解池

C、反應1mol O₂時，析出1molCu

D、b極的電極反應式：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

Answer 1

分析：外電路中，電子由銅流向a極，則左圖中為原電池，負極b的電極反應為2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，正極a上發(fā)生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；右圖為電解池，Cu與正極相連為陽極，發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，Zn為陰極，發(fā)生電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，以此來解答．

解答：解：正極a上發(fā)生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電解池中Cu與正極相連為陽極，發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，故A正確；
B．外電路中，電子由銅流向a極，則左圖中為原電池，負極b的電極反應為2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，正極a上發(fā)生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；右圖為電解池，故B正確；
C．Zn為陰極，發(fā)生電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu，所以一段時間后鋅片質量增加，依據電子守恒，正極a上發(fā)生O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；2Cu～4e^-～O₂，析出2molCu，故C錯誤；
D．電解質為KOH，則b的電極反應為2OH^-+H₂-2e^-=H₂O，故D正確；
故選C．

點評：本題考查原電池與電解池，明確電極的判斷及發(fā)生的電極反應為解答的關鍵，注意利用電子守恒進行計算，注重基礎知識的考查，題目難度不大．